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    对于1molCO2，下列说法错误的是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）
    A、含有的分子数为NA
    B、含有氧原子2mol
    C、体积是22.4L
    D、质量是44g
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、1molCO2的分子数根据
    N
    NA
    =n计算；
    B、根据二氧化碳分子组成计算氧原子的物质的量；
    C、气体的摩尔体积不知，无法计算体积；
    D、根据n=
    m
    M
    计算．
    解答： 解：A、1molCO2的分子数N=1mol×NAmol-1=NA，故A正确；
    B、一个二氧化碳分子含有2个氧原子，因此1molCO2含有的氧原子数为2mol，故B正确；
    C、气体的摩尔体积不知，无法计算体积，当在标准状况下，气体为22.4L，故C错误；
    D、二氧化碳的质量m=1mol×44g/mol=44g，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
    练习册系列答案
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    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    A、②⑥B、⑥⑦
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列5种有机物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤葡萄糖．按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A、①②③④⑤
    B、⑤②④①③
    C、⑤④②①③
    D、③①②⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA
    B、1NA个氢气分子所占的体积为22.4L
    C、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    D、23g钠与足量的氧气在常温或加热条件充分反应失去电子数目均为为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大
    B、加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大
    C、加入少量0.1mol?L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
    D、加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、7.8g Na2O2所含离子总数为0.4 NA
    B、2.0gD2O（重水）含有的质子数是NA
    C、标准状况下，0.5 NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L
    D、4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．

    已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示为NaAl（OH）4]、Na2ZnO2等物质．
    （1）水浸后回收Cu、Ni时的操作是
     
    ．水浸后的溶液呈
     
    性（“酸”、“碱”、“中”）．
    （2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
     
    Cr（OH）3+
     
    Na2CO3+
     
    O2
     高温 
    .
     
     
    Na2CrO4+
     
     CO2+
     
    H2O
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、
     
    ．
    （4）已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
    化学式 20℃ 60℃ 100℃
    Na2SO4 19.5 45.3 42.5
    Na2Cr2O7 183 269 415
    Na2CrO4 84 115 126
    “系列操作”中为：继续加入H2SO4，
     
    冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是
     
    ．
    （5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式
     
    ．

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