Question

在0.1mol?L^-CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）

• A、加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H⁺）增大
• B、加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H⁺）增大
• C、加入少量0.1mol?L^-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小
• D、加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离．

解答： 解：A、向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H⁺）增大，故A正确；
B、加入少量冰醋酸，增大了醋酸分子浓度，平衡正向移动，溶液中n（H⁺）增大，c（H⁺）增大，故B正确；
C、向醋酸中加入盐酸，平衡向逆反应方向移动，抑制醋酸电离，但是氢离子浓度增大，故C错误；
D、向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响醋酸电离的因素是解本题关键，难度中等．