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    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
    xA（g）+2B（s）═yC（g）△H＜0．在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率V（A）=
     
    ．
    （2）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是
     
    （填序号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是
     
    ．
    ①减压     ②增大A的浓度     ③增大C的量
    ④升温     ⑤降温           ⑥加入催化剂
    （3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据图象计算出0～10min内A的浓度变化，再根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    （2）由图可知，第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，根据影响速率的因素分析；根据第16min时平衡移动方向分析；
    （3）已知第16min时改变的条件是温度，根据温度对平衡的影响分析．
    解答： 解：（1）0～10min内△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=
    0.2mol
    1L
    10min
    =0.02mol/（L?min）；
    故答案为：0.02mol/（L?min）；
    （2）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，
    故答案为：④⑥；④；
    （3）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1＞K2，
    故答案为：＞．
    点评：本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大
    B、加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大
    C、加入少量0.1mol?L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
    D、加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：

    已知：25℃时有关物质的溶度积如下：
    物质 CaCO3 MgCO3 BaCO3 Mg（OH）2 Fe （OH）3
    Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 5.1×10-9 5.61×10-12 2.64×10-38
    回答下列问题：
    （1）写出溶解时的离子方程式
     

    （2）溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是
     

    （3）操作I包含多个操作，分别为
     
    过滤，洗涤，烘干．烘干时需要减压烘干，原因是
     
    ．
    （4）为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在
     
    离子，选择检验该离子的原因是
     
    ．
    （5）母液的主要成分
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．

    已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示为NaAl（OH）4]、Na2ZnO2等物质．
    （1）水浸后回收Cu、Ni时的操作是
     
    ．水浸后的溶液呈
     
    性（“酸”、“碱”、“中”）．
    （2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
     
    Cr（OH）3+
     
    Na2CO3+
     
    O2
     高温 
    .
     
     
    Na2CrO4+
     
     CO2+
     
    H2O
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、
     
    ．
    （4）已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
    化学式 20℃ 60℃ 100℃
    Na2SO4 19.5 45.3 42.5
    Na2Cr2O7 183 269 415
    Na2CrO4 84 115 126
    “系列操作”中为：继续加入H2SO4，
     
    冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是
     
    ．
    （5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包由铝粉和氧化铁组成的铝热剂，在高温下充分反应，讲反应后的固体分为两等份，进行一下实验：
    （1）向其中一份加过量的氢氧化钠溶液，充分反应，收集到标况下气体11.2L；
    （2）向另一份固体中加过量的盐酸，充分反应，收集到标况下气体22.4L；试根据方程式计算出这包铝热剂中各组分的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则
    （1）写出反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）生成标准状况下的H2体积是多少升？
    （3）需加水多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度和压强不变时，1摩尔NO2放在体积为2升的密闭容器中高温条件下分解2NO2?2NO+O2，达到平衡时总的物质的量为1.3 摩尔，求：
    （1）NO2的转化率为多少？
    （2）此温度下该反应的化学平衡常数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然水是人类饮用水的主要来源．从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤．
    （1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，
    原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由
     
    ．
    （3）新型水处理剂高铁酸钾 （K2FeO4）具有强的氧化作用和絮凝作用．工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：

    查阅资料：高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
    ①完成“氧化”过程中的离子方程式
    □Fe3++□ClO-+□
     
    =□FeO42-+□Cl-+□
     

    ②“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者
     
    性的不同．
    ③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用
     
    溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤．
    ④高铁酸钾的应用还在不断扩展中．如可制成高铁电池，电池反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时，正极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医疗上常用难溶于水的硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”．除去硫酸钡中混有的碳酸钡可选用的试剂是（　　）
    A、．蒸馏水B、．食盐水
    C、﹒氢氧化钠溶液D、．盐酸

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