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    工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：

    已知：25℃时有关物质的溶度积如下：
    物质 CaCO3 MgCO3 BaCO3 Mg（OH）2 Fe （OH）3
    Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 5.1×10-9 5.61×10-12 2.64×10-38
    回答下列问题：
    （1）写出溶解时的离子方程式
     

    （2）溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是
     

    （3）操作I包含多个操作，分别为
     
    过滤，洗涤，烘干．烘干时需要减压烘干，原因是
     
    ．
    （4）为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在
     
    离子，选择检验该离子的原因是
     
    ．
    （5）母液的主要成分
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：实验设计题
    分析：（1）镁渣用盐酸溶解时，主是里面的MgO和盐酸发生反应，形成主要含镁盐的溶液．
    （2）用盐酸溶解镁渣时，盐酸易挥发，要防止挥发，同时又要保持适当的反应速率．
    （3）操作I主要是从溶液中获得MgCl2?6H2O晶体，要防止Mg2+水解，同时又要防止结晶水合物MgCl2?6H2O失去结晶水．
    （4）在中和工序中要将Ba2+、Ca2+、Fe3+尽可能除去．而BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当 Ba2+除尽其它杂质已经除尽，就可以推断Ca2+、Fe3+已经除尽．
    （5）镁渣用盐酸溶解后，再除去Ba2+、Ca2+、Fe3+后，碳酸钠中的钠离子及原溶液中的钾离子仍然在溶液中，另外还有少部分未析出的氯化镁，所以溶液中主要留下了KCl、NaCl和MgCl2．
    解答： 解：（1）镁渣用盐酸溶解时，主是里面的MgO和盐酸发生反应，形成主要含镁盐的溶液，反应方程式为：MgO+2H+=H2O+Mg2+，故答案为：MgO+2H+=H2O+Mg2+．
    （2）用盐酸溶解镁渣时，盐酸易挥发，要防止挥发，同时又要保持适当的反应速率，溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高，HCl会挥发，故答案为：溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高，HCl会挥发．
    （3）操作I主要是从溶液中获得MgCl2?6H2O晶体，要防止Mg2+水解，同时又要防止结晶水合物MgCl2?6H2O失去结晶水所以要用降温结晶的方法，同时烘干的温度不能太高，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；降低烘干时的温度，防止MgCl2?6H2O分解．
    （4）在中和工序中要将Ba2+、Ca2+、Fe3+尽可能除去．而BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当 Ba2+除尽其它杂质已经除尽，就可以推断Ca2+、Fe3+已经除尽，故答案为：Ba2+；BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当 Ba2+除尽其它杂质已经除尽．
    （5）镁渣用盐酸溶解后，再除去Ba2+、Ca2+、Fe3+后，碳酸钠中的钠离子及原溶液中的钾离子仍然在溶液中，另外还有少部分未析出的氯化镁，所以溶液中主要留下了KCl、NaCl和MgCl2，故答案为：KCl、NaCl和MgCl2．
    点评：本题通过工业流程形式考查了学生对元素及其化合物知识灵活运用的能力，有一定综合性，中等难度，关键是要把化学原理的内容与实验过程有机结合起来解决问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、标准状况下，体积相同的CO和N2所含的分子数和质量都相等
    B、同温同压下，22.4L的氢气和氯气都含有6.02×1023个分子
    C、在20°C，压强为101KPa时，1molO2和1molCO所含有的原子数相等
    D、在标准状况下，11.2L氧气的质量是16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、实验剩余的任何药品不能放回原试剂瓶
    B、用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
    C、使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内
    D、粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．完成下列填空：
    （1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验．

    A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
    ①硝酸铵； ②碳酸铵；  ③碳酸氢铵；  ④氯化铵；  ⑤熟石灰；  ⑥氢氧化钠．
    若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是
     
    （选填上述编号），此时A处的装置应为
     
    （选填下列编号）．

    至此，完成了对图中装置的补充．试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：
     
    、
     
    ．
    （2）在图中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：
     
    ．
    （3）某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：

    写出b的名称
     
    ；a中反应的化学方程式
     
    ．
    （4）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为
     
    mol/L（保留2位小数）．实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、
     
    ．
    （5）常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高．请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18．B元素是地壳中含量最多的元素，A、C元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同．A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半．D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同．则四种元素的名称为：
    （1）A
     
     B
     
     C
     
     D
     
    ；
    （2）A原子、C+离子的结构示意图为
     
    、
     
    ；
    （3）B原子、D-离子的电子式为
     
    ，
     
    ；
    （4）A单质与B单质的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律．下表是元素周期表的一部分，请从表①～⑧十种元素中选择适当的元素回答下列问题：
               族
    周期    		 I A II A III A IV A VA VI A VII A
    1 ①
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）原子半径最大的元素在周期表中的位置是第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）②④⑦三元素正化合价最高的元素是
     
    （填元素名称）
    ④⑥⑧三元素的原子形成的简单离子中半径最大的是
     
    （填离子符号）
    ③⑦⑧三元素与①形成的气态氢化物稳定性最差的是
     
    （填化学式）
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ，（填写化学式）该氢氧化物呈两性的原因：
     
    （用电离方程式表示）
    （4）元素⑥和Fe比较，金属性较强的元素是
     
    （填元素符号）．用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe的金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把6molA气体和5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中．在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经过5min后达到化学平衡，此时生成2molC．又知在此时D的平均速率为O.15mol?L-1?min-1．
    求：（1）平衡时A的物质的量浓度；
    （2）B的转化率；
    （3）x的值．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
    xA（g）+2B（s）═yC（g）△H＜0．在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率V（A）=
     
    ．
    （2）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是
     
    （填序号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是
     
    ．
    ①减压     ②增大A的浓度     ③增大C的量
    ④升温     ⑤降温           ⑥加入催化剂
    （3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭的容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如图所示，符合图象的正确判断是
     

    A．T1＞T2，△H＞0　　 B．T1＜T2，△H＜0
    1＜T2，△H＞0    D．T1＞T2，△H＜0．

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