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    氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．完成下列填空：
    （1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验．

    A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
    ①硝酸铵； ②碳酸铵；  ③碳酸氢铵；  ④氯化铵；  ⑤熟石灰；  ⑥氢氧化钠．
    若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是
     
    （选填上述编号），此时A处的装置应为
     
    （选填下列编号）．

    至此，完成了对图中装置的补充．试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：
     
    、
     
    ．
    （2）在图中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：
     
    ．
    （3）某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：

    写出b的名称
     
    ；a中反应的化学方程式
     
    ．
    （4）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为
     
    mol/L（保留2位小数）．实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、
     
    ．
    （5）常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高．请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图中．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠可以吸收二氧化碳，根据药品的状态和反应条件选择合适的装置；
    氨气极易溶于水，实验会倒吸，氨气有毒，需要尾气处理；
    （2）金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，一氧化氮很易被氧气氧化为二氧化氮；
    （3）b的名称是 吸收塔；a中反应的化学方程式2NO+O2═2NO2；
    （4）根据c=
    1000ρω
    M
    计算碳酸钠溶液物质的量浓度；
    （5）要提高硝酸浓度、减少尾气排放可将尾气中氮氧化物再通入设备a循环利用，对尾气处理后排放．
    解答： 解：（1）铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨气的药品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，药品均为固体，选择的装置符合加热固体制气体，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；d；
    氨气极易溶于水，实验会倒吸，在装置C与D之间增加一个防倒吸装置，氨气有毒，需要尾气处理，要在D后增加一个尾气吸收装置，故答案为：①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；②在D后增加一个尾气吸收装置；
    （2）氨气的催化氧化反应得到的一氧化氮迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水形成硝酸，金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，一氧化氮很易被氧气氧化为二氧化氮而呈现红棕色，故答案为：铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色．
    （3）b的名称是 吸收塔；a中反应的化学方程式2NO+O2═2NO2，故答案为：吸收塔  2NO+O2═2NO2；
    （4）该碳酸钠溶液物质的量浓度为
    1000×1.16×0.15
    106
    mol/L=1.64mol/L，实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、250mL容量瓶、烧杯（胶头滴管），故答案为：1.64，250mL容量瓶、烧杯（胶头滴管）；
    （5）要提高硝酸浓度、减少尾气排放可将尾气中氮氧化物再通入设备a循环利用，对尾气处理，改进方案如图所示：故答案为：．
    点评：本题是一道综合知识题目，考查的角度很广，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．
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    已知[Co（NH3）6]3+为空间立体结构，Co3+位于立体中心，且每个NH3分子与Co3+距离相等．若其中二个NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co（NH3）4Cl2]+的同分异构体数目为（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    在0.1mol?L-CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大
    B、加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大
    C、加入少量0.1mol?L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
    D、加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

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    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、7.8g Na2O2所含离子总数为0.4 NA
    B、2.0gD2O（重水）含有的质子数是NA
    C、标准状况下，0.5 NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L
    D、4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化成醛
    B、有机物的所有原子一定处于同一平面上
    C、醇都可以在浓H2SO4作用下以及170℃时发生消去反应
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    在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
    （1）增加C，平衡
     
    ，c（CO）
     

    （2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡
     
    ，c（CO2）
     

    （3）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡
     
    ，c（CO）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：

    已知：25℃时有关物质的溶度积如下：
    物质 CaCO3 MgCO3 BaCO3 Mg（OH）2 Fe （OH）3
    Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 5.1×10-9 5.61×10-12 2.64×10-38
    回答下列问题：
    （1）写出溶解时的离子方程式
     

    （2）溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是
     

    （3）操作I包含多个操作，分别为
     
    过滤，洗涤，烘干．烘干时需要减压烘干，原因是
     
    ．
    （4）为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在
     
    离子，选择检验该离子的原因是
     
    ．
    （5）母液的主要成分
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．

    已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示为NaAl（OH）4]、Na2ZnO2等物质．
    （1）水浸后回收Cu、Ni时的操作是
     
    ．水浸后的溶液呈
     
    性（“酸”、“碱”、“中”）．
    （2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
     
    Cr（OH）3+
     
    Na2CO3+
     
    O2
     高温 
    .
     
     
    Na2CrO4+
     
     CO2+
     
    H2O
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、
     
    ．
    （4）已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
    化学式 20℃ 60℃ 100℃
    Na2SO4 19.5 45.3 42.5
    Na2Cr2O7 183 269 415
    Na2CrO4 84 115 126
    “系列操作”中为：继续加入H2SO4，
     
    冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是
     
    ．
    （5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然水是人类饮用水的主要来源．从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤．
    （1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，
    原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由
     
    ．
    （3）新型水处理剂高铁酸钾 （K2FeO4）具有强的氧化作用和絮凝作用．工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：

    查阅资料：高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
    ①完成“氧化”过程中的离子方程式
    □Fe3++□ClO-+□
     
    =□FeO42-+□Cl-+□
     

    ②“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者
     
    性的不同．
    ③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用
     
    溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤．
    ④高铁酸钾的应用还在不断扩展中．如可制成高铁电池，电池反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时，正极反应为：
     
    ．

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