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    在密闭的容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如图所示，符合图象的正确判断是
     

    A．T1＞T2，△H＞0　　 B．T1＜T2，△H＜0
    1＜T2，△H＞0    D．T1＞T2，△H＜0．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．
    解答： 解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；
    升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡图象题的分析，难度中等，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：

    已知：25℃时有关物质的溶度积如下：
    物质 CaCO3 MgCO3 BaCO3 Mg（OH）2 Fe （OH）3
    Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 5.1×10-9 5.61×10-12 2.64×10-38
    回答下列问题：
    （1）写出溶解时的离子方程式
     

    （2）溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是
     

    （3）操作I包含多个操作，分别为
     
    过滤，洗涤，烘干．烘干时需要减压烘干，原因是
     
    ．
    （4）为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在
     
    离子，选择检验该离子的原因是
     
    ．
    （5）母液的主要成分
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度和压强不变时，1摩尔NO2放在体积为2升的密闭容器中高温条件下分解2NO2?2NO+O2，达到平衡时总的物质的量为1.3 摩尔，求：
    （1）NO2的转化率为多少？
    （2）此温度下该反应的化学平衡常数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然水是人类饮用水的主要来源．从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤．
    （1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，
    原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由
     
    ．
    （3）新型水处理剂高铁酸钾 （K2FeO4）具有强的氧化作用和絮凝作用．工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：

    查阅资料：高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
    ①完成“氧化”过程中的离子方程式
    □Fe3++□ClO-+□
     
    =□FeO42-+□Cl-+□
     

    ②“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者
     
    性的不同．
    ③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用
     
    溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤．
    ④高铁酸钾的应用还在不断扩展中．如可制成高铁电池，电池反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时，正极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的单质X，Y，Z在通常情况下均为气态，单质X和单质Y可以反应生成共价化合物甲，单质Y和单质Z可以反应生成共价化合物乙，甲和乙可以形成离子化合物丙，已知：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
    （1）单质Y为
     

    （2）X的电子式 是
     

    （3）甲的化学式为
     

    （4）实验室制取甲的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．求：
    （1）此时A的浓度c（A）=
     
    mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=
     
    mol；
    （2）前5min内用B表示的平均反应速率v（B）=
     
    mol/（L?min）；
    （3）化学反应方程式中x的值为
     
    ．
    （4）5min时物质A的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
    （1）X、Y两种元素的元素符号是：
     
    、
     
    ．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
     
    ；中心原子的杂化方式是：
     
    ．
    （2）X的氢化物易溶于水的其原因是：
     
    ．
    （3）M与Y形成的化合物的其晶胞如图所示，其中M离子平均个数是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医疗上常用难溶于水的硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”．除去硫酸钡中混有的碳酸钡可选用的试剂是（　　）
    A、．蒸馏水B、．食盐水
    C、﹒氢氧化钠溶液D、．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-．现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7：3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（　　）
    A、5：4B、4：5
    C、5：12D、12：5

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