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    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
    （1）X、Y两种元素的元素符号是：
     
    、
     
    ．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
     
    ；中心原子的杂化方式是：
     
    ．
    （2）X的氢化物易溶于水的其原因是：
     
    ．
    （3）M与Y形成的化合物的其晶胞如图所示，其中M离子平均个数是：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，处于第二周期，但在同周期中却不是最高的，可推知X为N、Y为F；故五种元素为二、三、四周期元素，W处于第三周期，是同周期元素中离子半径最小的元素，可推知W为Al；M属s区元素，M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子，M只能处于第四周期ⅡA，为Ca；N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域，N为Ti，据此解答．
    解答： 解：X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，处于第二周期，但在同周期中却不是最高的，可推知X为N、Y为F；故五种元素为二、三、四周期元素，W处于第三周期，是同周期元素中离子半径最小的元素，可推知W为Al；M属s区元素，M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子，M只能处于第四周期ⅡA，为Ca；N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域，N为Ti，
    （1）由上述分析可知，X、Y两种元素分别为N、F；N、F可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，该分子为NF3，N原子成3个σ键、含有1对孤对电子，为三角锥形，N原子采取sp3杂化，
    故答案为：N；F；三角锥形；sp3；
    （2）氨气能与水反应，氨气分子可以与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶，故氨气易溶于水，
    故答案为：氨气能与水反应，氨气分子可以与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶；
    （3）由晶胞结构可知，晶胞中蓝色球有8个，绿色球数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，M与Y形成的化合物化学式为CaF2，故蓝色球为F-、绿色球为Ca2+，每个晶胞中平均含有4个Ca2+，
    故答案为：4．
    点评：本题考查是物质结构的考查，涉及结构性质位置关系、分子结构与性质、杂化轨道、核外电子排布等，推断元素是解题的关键，需要学生全面掌握基础知识，注意掌握分子溶解性问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把6molA气体和5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中．在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经过5min后达到化学平衡，此时生成2molC．又知在此时D的平均速率为O.15mol?L-1?min-1．
    求：（1）平衡时A的物质的量浓度；
    （2）B的转化率；
    （3）x的值．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．

    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 Li Be B C N O F
    3 Na Mg Al Si P S Cl
    （1）写出Al3+结构示意图
     
    ；
    （2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是
     
    （填氢化物名称）；
    （3）表中氧化性最强的单质的化学式为
     
    ；
    （4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）；
    （5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是
     
    （填离子符号）；
    （6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填化学式）；
    （7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式
     
    ，该化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物；
    （8）画出氯元素的原子结构示意图
     
    ；
    （9）氮元素的氢化物与氯元素的氢化物反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭的容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如图所示，符合图象的正确判断是
     

    A．T1＞T2，△H＞0　　 B．T1＜T2，△H＜0
    1＜T2，△H＞0    D．T1＞T2，△H＜0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （2）写出金属钠与乙醇发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面所列的是一组你熟悉的物质：
    A．HCl     B．CO2    C．H2O   D．CaO   E．NaOH   F．MgCl2 G．H2
    （1）上述物质中只存在离子键的有
     
    （填“序号”，下同）；只存在共价键的有
     
    ；既存在离子键又存在共价键的有
     
    ．
    （2）上述物质中属于离子化合物的有
     
    ；属于共价化合物的有
     
    ．
    （3）上述物质中属于非电解质的是
     
    ；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）写出F在周期表中的位置
     
    ．画出D的离子结构示意图
     
    ．
    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
     
    ．
    （3）C与F形成的常见化合物属于
     
    化合物（填“共价”或“离子”）．
    （4）画出B单质的结构式
     
    ．科学家合成出了B元素形成的B5n+电子式，则n值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（　　）
    A、0.8mol
    B、0.6mol
    C、0.11mol
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将300mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A、0.3mol/L
    B、0.03mol/L
    C、3mol/L
    D、0.4mol/L

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