Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律．下表是元素周期表的一部分，请从表①～⑧十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	VA	VI A	VII A
1	①
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）原子半径最大的元素在周期表中的位置是第

 

周期，第

 

族．
（2）②④⑦三元素正化合价最高的元素是

 

（填元素名称）
④⑥⑧三元素的原子形成的简单离子中半径最大的是

 

（填离子符号）
③⑦⑧三元素与①形成的气态氢化物稳定性最差的是

 

（填化学式）
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

，（填写化学式）该氢氧化物呈两性的原因：

 

（用电离方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比较，金属性较强的元素是

 

（填元素符号）．用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe的金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）最高正化合价等于主族族序数，但F元素没有最高正化合价；
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物，存在酸式电离与碱式电离；
（4）根据铝热反应进行判断Al与Fe的金属性强弱．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na的原子半径最大，处于第三周期ⅠA族，故答案为：三、ⅠA；
（2）最高正化合价等于主族族序数，但F元素没有最高正化合价，故N、F、S三元素中S元素化合价最高；
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl^-＞F^-＞Al³⁺；
非金属性Cl＞S，O＞S，故氢化物中H₂S稳定性最差，
故答案为：硫；Cl^-；H₂S；
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，化学式为：HClO₄，Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，Al（OH）₃属于两性氢氧化物，该氢氧化物呈两性的原因：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）铝热反应可以说明Al的金属性比Fe的金属性强，反应方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，故答案为：Al；2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃．

点评：本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．