Question

分别取一定量的A和B置于容器中，发生可逆反应2A（g）+B（g）?2C（ g）+2D（g），4s后，测得容器内C的浓度为0.8mol/L．
（1）若以C、B来表示该反应的平均速率应分别为多少？
（2）此时D的浓度为多少？

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：（1）依据化学反应速率概念分析计算，反应速率△V=

△c

△t

计算C的反应速率，反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算B的反应速率；
（2）依据生成C的物质的量浓度计算生成D物质的量浓度．

解答： 解：分别取一定量的A和B置于容器中，发生可逆反应2A（g）+B（g）?2C（ g）+2D（g），4s后，测得容器内C的浓度为0.8mol/L
（1）用C表示的反应速率V（C）=

0.8mol/L

4s

=0.2mol/L?s；
反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V（B）=

1

2

V（C）=

1

2

×0.2mol/L?s=0.1mol/L?s，
答：以C、B来表示该反应的平均速率应分别为0.2mol/L?s、0.1mol/L?s；
（2）反应过程中生成C浓度为0.8mol/L，依据化学方程式计算可知D的浓度为0.8mol/L，
答：此时D的浓度为0.8mol/L．

点评：本题考查了化学平衡计算方法，反应速率概念的计算应用，注意反应速率之比等于化学方程式计量数之比的计算应用，题目较简单．