【题目】下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液,蓝色褪去
B. 对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深
C. 开启可乐瓶,瓶中马上泛起大量气泡
D. 利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B. 若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D. 若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性
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【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳
D.在Z导管口排出无色气体
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32— =CO2↑+ H2O
B.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子:NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O
C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.氯气与NaOH溶液反应:Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O
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【题目】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. 该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C. 每生成1 mol O2,有44 gCO2被还原
D. a电极的反应为:3CO2+ 16H+-18e-= C3H8O+4H2O
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【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。
1、测定原理:
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓
酸性条件下,MnO(OH)2将I氧化为I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:③2S2O32+I2=S4O62+2I
2、测定步骤
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题:
(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是__________。
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为__________。
(5)步骤f为__________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:__________(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)__________。
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【题目】下列各项比较中,一定相等的是
A.等物质的量的OH-和-OH中所含电子数
B.等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目
C.1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目
D.等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数
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【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,为无色晶体,是二元弱酸,其电离常数Ka1=5.4×10,Ka2=5.4×10
。回答下列问题:
(1)向10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L
NaOH溶液
①当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。
②随着苛性钠的加入,H+逐渐减少,当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时,溶液的酸碱性为____________(填标号)。
A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.碱性
(2)某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)纯度(杂质不与酸性高锰酸钾反应)。实验过程如下:称取m g草酸晶体于试管中,加水完全溶解,用c mol·LKMnO4标准溶液进行滴定
①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验,通常用_________酸化
A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.石炭酸
②则达到滴定终点时的现象是_____________________;
③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________;
④滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液,草酸晶体纯度为_________________。
(3)医学研究表明,肾结石主要是由CaC2O4 组成的,已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,若血液经血小球过滤后,形成的尿液为200 mL,其中含有Ca2+ 0.01 g。为了不形成CaC2O4 沉淀,则C2O42-的最高浓度为______ mol·L。
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【题目】某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是:
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)图中现象c表明检验出的离子是________________。
(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是____________________。
(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。
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