Question

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）═XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（　　）

• A、图I是升高温度的变化情况
• B、图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
• C、图Ⅲ是增大压强的变化情况
• D、图Ⅲ是升高温度的变化情况

Answer 1

考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：由反应X₂（g）+Y₂（g）2XY（g）；△H＞0，则该反应为反应前后体积不变的反应，若增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动；若升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡正向移动，则逆反应大于正反应速率；若使用催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，然后结合图象来解答．

解答： 解：A、升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡正向移动，则逆反应大于正反应速率，与图象相符合，故A正确；
B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，故B错误；
C、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象Ⅲ不符合，故C错误；
D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡正向移动，XY的含量增大，与图象不符合，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡与图象的关系，明确影响因素及图象中纵横坐标的含义、点与线的含义是解答本题的关键．