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    用电子式表示粒子，错误的是（　　）
    A、Na+
    B、
    C、
    D、
    考点：电子式
    专题：化学用语专题
    分析：A．简单阳离子电子式为其离子符号；
    B．复杂阳离子和阴离子电子式：在原子符号周围用小黑点“?”或“×”来表示原子的最外层电子，并用方括号括起来，在方括号的右上角标明所带的电荷数；
    C．HClO分子中O原子分别通过1对共用电子对与H原子、Cl原子结合；
    D．CH3Cl中C原子分别通过1对共用电子对与H原子、Cl原子结合．
    解答： 解：A．简单阳离子电子式为其离子符号，钠离子电子式为：Na+，故A正确；
    B．氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，且带一个单位负电荷，故氢氧根离子电子式为：，故B正确；
    C．HClO分子中O原子分别通过1对共用电子对与H原子、Cl原子结合，其电子式为，故C错误；
    D．CH3Cl中C原子分别通过1对共用电子对与H原子、Cl原子结合，其电子式为，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查电子式的书写，难度不大，C选项为易错点，容易受分子式影响，注意复杂阳离子和阴离子电子式：在原子符号周围用小黑点“?”或“×”来表示原子的最外层电子，并用方括号括起来，在方括号的右上角标明所带的电荷数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、静电除尘、血液渗析均与胶体的性质有关
    B、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    C、聚乙烯一种热塑性树脂，聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    D、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质熔化时，不破坏化学键的是（　　）
    A、氯化钠B、干冰
    C、金刚石D、水晶

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    化学是五彩斑斓的．下列“丰富多彩”的化学变化中涉及到氧化还原反应的是（　　）
    A、二氧化硫使品红溶液褪色
    B、氨气使滴加酚酞的水溶液变红
    C、二氧化氮使滴加紫色石蕊的水溶液变红
    D、往三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的Y元素可能位于（　　）
    ①ⅡA    ②ⅢA　 　③ⅣA　 　④ⅠB    ⑤ⅡB　　　⑥ⅢB．
    A、①④B、②⑥C、③⑤D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NA
    B、0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA
    C、常温下，16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
    D、一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（　　）
    A、图I是升高温度的变化情况
    B、图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
    C、图Ⅲ是增大压强的变化情况
    D、图Ⅲ是升高温度的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A、过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    C、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO42-+4NH4++2H2O
    D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：放电时氧化银电极上的反应式为：
     
    ；随着电极反应的进行，锌极区域的pH
     
    （填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了
     
     mol．
    （2）将H2、O2分别充入多孔性石墨电极，将电极插入NaOH的水溶液中构成原电池，O2从
     
    极通入；负极的电极反应为
     
    ；一段时间后NaOH的浓度将
     
    （填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
    （3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图．
    a、从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为
     
    ．
    b、达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是
     
    ．
    c、在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有
     
    ．
    A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    B．密度不再改变        
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L?min）
    （4）相对分子质量为72的烷烃的分子式是
     
    ；该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是
     
    ；写出该烷烃所有同分异构体的结构简式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    （有多少种写多少种，不必填满）．

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