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    下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A、过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    C、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO42-+4NH4++2H2O
    D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成碳酸钙和水；
    B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；
    C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    D．不符合离子的配比．
    解答： 解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
    B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正确；
    C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    下列不属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、淀粉B、氨基酸
    C、纤维素D、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电子式表示粒子，错误的是（　　）
    A、Na+
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，B与C同周期但不相邻．下列说法正确的是（　　）
    A、B与D形成的化合物为共价化合物
    B、E的单质能从水中置换出O2
    C、C的氧化物可溶于B、D、E的最高价氧化物对应的水化物溶液中
    D、五种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中葡萄糖被还原的是（　　）
    A、葡萄糖在人体内变成CO2和H2O
    B、葡萄糖燃烧
    C、葡萄糖发生银镜反应
    D、葡萄糖变成己六醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按系统命名法填写下面有机物的名称：
    的名称是
     

    （2）2，6二甲基4乙基辛烷的结构简式是
     
    ，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气
     
    mol．
    （4）分子式为
     
    ，按碳的骨架分，该有机物属于
     
    ．（填字母序号）
    A．环状化合物  B．脂环烃
    C．芳香化合物  D．苯的同系物
    （5）2，2二甲基丙烷的习惯命名为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．它所对应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
    n(CH4)
    n((H2O)
    对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2
     
     X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2
     
    P1
    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：
     
    ．
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，将CH4改为C6H12O6，则燃料电池的负极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
    （1）溴苯的制备
     
    、
     

    （2）用甲苯制备TNT
     
    、
     

    （3）由丙烯制备聚丙烯
     
    、
     

    （4）苯酚与足量浓溴水反应
     
    、
     

    （5）由草酸和足量乙醇生成二元酯的方程式
     
    、
     

    （6）写出苯甲醛发生银镜反应的方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是
     
    （填元素符号，下同），电负性最大的是
     
    ．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式
     
    ，1mol AB-中含有π键的数目为
     
    ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键   b．共价键   c．配位键    d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为
     
    ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）
     
    ．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为
     
    ．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为
     
    ．

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