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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.SiO2和NaOH溶液反应：SiO2 +2OH-= SiO+ H2O

    B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-== Al(OH)3↓

    C.Al2O3投入到NaOH溶液中：Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]-

    D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2 ：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓十HCO

    【答案】A

    【解析】

    A．SiO2和NaOH溶液反应：SiO2 +2OH-= + H2O，正确；

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，氨水时弱碱为弱电解质，书写离子方程式时不能改写为离子，正确的写法为Al3++ 3NH3H2O== Al(OH)3↓+3 ，B错误；

    C．Al2O3投入到NaOH溶液中：Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]-该离子方程式质量不守恒，正确写法为：Al2O3 + 2OH-+ 3H2O= 2[Al(OH)4]-，C错误；

    D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2生成不了，应该生成，其正确写法为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓十 +H2O，D错误；

    故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。

    （2）已知反应6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是________________；P4分子的几何构型是________________________。

    （3）N和P同主族。

    ①NH3的沸点比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是______________________________________________。

    ②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。

    （4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In 的配位数为_______________；与In原子间距离为a nm 的In 原子有________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ）

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

    B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

    C. 溶液水的电离程度：①>②>④>③

    D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：N2O4 2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4) /mol

    0.40

    0.28

    0.20

    0.14

    0.10

    0.10

    n(NO2) /mol

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________。

    （2）40s时，NO2的的浓度b=_________mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态

    （3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

    A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2

    C. 使用高效催化剂 D. 升高温度

    （5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)

    A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器内压强保持不变

    C. 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变

    （6）如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：

    (1)实验中需用1 mol·L－1的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L－1的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________。

    A 10 mL　　　B 20 mL C 50 mL　　　D 100 mL

    (2)加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2，反应的离子方程式为：___________________，还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为______________________。

    (3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有_______________。

    (4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：____________________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度/℃

    40

    50

    60

    70

    S(MgSO4)/g

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    S(CaSO4)/g

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、________________（填操作名称）。

    (6)实验中提供的硼镁泥共10 g，得到MgSO4·7H2O共17.22 g，则MgSO4·7H2O的产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是

    A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶

    B. 装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

    C. 装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下

    D. 实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验

    下列有关判断正确的是（ ）

    A. 原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

    B. 原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

    C. 步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

    D. 沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是

    A. 腐蚀过程中，负极是C

    B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

    C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

    D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH-的浓度(c)与通入的SO2的体积(V)关系如图所示(不考虑+4价的S被氧化)，下列叙述不正确的是

    A.MOH为一元强碱

    B.b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

    C.c点溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

    D.d点溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

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