Question

【题目】某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

Answer 1

【答案】已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g

则m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g

则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1

则其实验式为CH2O

故可设其分子式为 (CH2O)n

则有30n=90

解之得：n=3

故分子式为C3H6O3

【解析】试题分析：浓硫酸吸收的是水

则水的物质的量是

碱石灰吸收的是CO2

则CO2的物质的量是

其中碳、氢原子的质量分别是

m(H)＝0.06mol×1g/mol＝0.12g

m(C)＝0.006mol×12g/mol＝0.72g

所以根据质量守恒定律可知，有机物中氧原子的质量是

m(O)＝1.8g―0.12g―0.72g＝0.96g

其物质的量是

所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.06∶0.12∶0.06＝1∶2∶1

因此其实验式为CH2O

所以可设其分子式为 (CH2O)n

则有30n＝90

解之得n＝3

所以分子式为C3H6O3