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    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
     激光 
    .
    TiO2
    2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：
    太阳光分解海水时，实现了从
     
    能转化为
     
    能，二氧化钛作
     
    ．生成的氢气，用于燃料电池时，实现
     
    能转化为
     
    能．分解海水的反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    考点：常见的能量转化形式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：太阳光分解海水时，太阳能转化为化学能，二氧化钛做催化剂；燃料电池是将化学能转变为电能的装置；
    水的分解为吸热反应，在催化剂的条件下生成氢气和氧气，断裂的化学键为H-O．
    解答： 解：太阳光分解海水时，太阳能转化为化学能，水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，燃料电池是将化学能转变为电能的装置；氢气和氧气的燃烧为放热反应，则水分解时，水分子中的H-O断裂生成氧原子和氢原子，该反应吸热反应，
    故答案为：太阳，化学，催化剂，化学，电，吸热．
    点评：本题考查了能量的转化形式及放热反应等知识点，题目难度不大，注意掌握常见的能量转化形式，明确化学反应与能量变化的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中葡萄糖被还原的是（　　）
    A、葡萄糖在人体内变成CO2和H2O
    B、葡萄糖燃烧
    C、葡萄糖发生银镜反应
    D、葡萄糖变成己六醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是
     

    （A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①
    （C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①
    （2）写0.2mol/L Na2CO3溶液中的电荷守恒式
     
    ，物料守恒式
     
    ，质子守恒式
     
    ．
    （3）写出离子发生双水解的离子方程式（同时理解离子不能共存的原因）
    Al3+、CO32-
     
    Fe3+、HCO3-
     

    （4）在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水 B．纯水 C．少量K2CO3 D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体 F．少量Al2（SO4）3固体
    ?能使c（OH-）减小、c（NH4+）增大的是
     

    ?能使c（OH-）增大、c（NH4+）减小的是
     

    ?能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液加热，可以检验水解产物葡萄糖．
     
    ．（判断对错说明理由）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现准确称取2.3g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经完全燃烧后生成的CO2 4.4g，生成的水2.7g．
    （1）试通过计算确定该有机物的组成元素与最简式（写出简单的计算过程）
    （2）若该有机物的摩尔质量为46g/mol；请写出该有机物各种可能的结构简式为：
     
    ，
     

    （3）请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质（备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、CaCO3实验仪器自选）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是
     
    （填元素符号，下同），电负性最大的是
     
    ．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式
     
    ，1mol AB-中含有π键的数目为
     
    ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键   b．共价键   c．配位键    d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为
     
    ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）
     
    ．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为
     
    ．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值减小，同时使c（S2-）减小，可采取的措施是（　　）
    A、加入适量水
    B、加入适量NaOH固体
    C、通入适量的Cl2
    D、加入适量的CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、甲醛的电子式：
    B、对甲基苯酚的结构简式：
    C、丙烯的结构简式：CH3CHCH2
    D、乙醇分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于化石燃料的是（　　）
    A、木材B、煤C、石油D、天然气

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