Question

2．实验室制取乙烯的装霣如图1所示，
（1）写出出装置生成乙烯的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O如图2中可用来收集乙烯的装置是：D（填装置序号）
 
（2）实验过程中常因为副反应发生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同学设计如图如图3实验流程以确定上述气体中含有乙烯和二氧化硫_：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD（请将下列有关试剂的序号填入横线上）
A．浓H₂SO₄
B．品红溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO₂溶液
（3）如把混合气体直接通人溴水中并不直接检验乙烯，写出影响该实验的相关反应的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-
（4）写出工业上大量获得乙烯的一种方法：石油的裂解．

Answer 1

分析 （1）实验室用浓硫酸做催化剂，加热乙醇到170度发生消去反应制备乙烯；乙烯密度与空气密度接近，难溶于水，据此选择收集装置；
（2）设计实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫，主要是利用乙烯、二氧化硫都具有还原性会被氧化剂氧化，都能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫具有漂白作用，能够使品红褪色，注意排除二氧化硫对乙烯检验的干扰；
（3）乙烯和二氧化硫，都具有还原性会被溴水氧化，所以二氧化硫的存在对乙烯的检验造成干扰；
（4）大量获得乙烯的途经是石油的裂解．

解答 解：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂作用下，加热到170度发生消去反应生成乙烯和水，化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；乙烯密度与空气密度接近，难溶于水，应选择排水法收集，故选：D；
故答案为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；D；
（2）二氧化硫具有漂白性，乙烯、二氧化硫都具有还原性会被氧化剂氧化，都能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，所以应先用品红溶液检验二氧化硫的存在，然后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，再用品红溶液检验是否吸收完全，最后用酸性的高锰酸钾检验乙烯的存在，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是依次是：品红溶液；氢氧化钠溶液；品红溶液；酸性的高锰酸钾；
故答案为：B、C、B、D；
（3）如把混合气体直接通人溴水中并不直接检验乙烯，因为二氧化硫也具有还原性，能够使溴水褪色，离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-；
（4）大量获得乙烯的途经是石油的裂解；
故答案为：石油的裂解；

点评 本题考查了实验室制取乙烯的反应原理应用，反应过程中的副反应的分析判断，副产物的判断，明确制备原理及二氧化硫、乙烯的性质是解题关键，注意检验乙烯的存在应排除二氧化硫的干扰，题目难度不大．