Question

7．将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（　　）

• A． 2.7g
• B． 5.2g
• C． 7.8g
• D． 10g

Answer 1

分析 金属铝溶于氢氧化钠发生反应为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，加入盐酸，先是会和剩余的NaOH反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，然后发生反应：H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓，若盐酸再剩余，则盐酸会将沉淀溶解，即发生反应：3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O，据此进行计算即可．

解答 解：2.7铝的物质的量=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，
2 Al+2 NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
2      2           2
0.1mol 0.1mol   0.1mol
生成NaAlO₂为0.2mol，溶解金属铝后剩余的氢氧化钠是：0.3mol-0.1mol=0.2mol，
再加入盐酸，先是和氢氧化钠反应，则：
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
0.2mol 0.2mol
中和NaOH后剩余HCl为0.4L×1mol/L-0.2mol=0.2mol，
然后剩余的盐酸发生反应：H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓
                     0.1mol 0.1mol       0.1mol
还会剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后的反应是：
3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O
3      1
0.1  $\frac{0.1mol}{3}$
最后可得沉淀氢氧化铝的质量是（0.1mol-$\frac{0.1mol}{3}$）×78g/mol=5.2g．
故选：B．

点评 本题考查利用化学反应方程式的计算，题目涉及过量计算，明确发生的反应即可解答，难度不大．