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    【题目】下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

    A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应

    B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷

    C.用装置丙分离苯和溴苯的混合液

    D.用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分

    【答案】A

    【解析】

    A．在光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃和HCl，HCl极易溶于水，氯气不易溶于饱和食盐水中，氯代烃不易溶于水，且液态氯代烃为油滴状，如果发生反应会导致液体进入集气瓶，所以可以根据实验现象判断甲烷的反应，故A正确；

    B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引进新的杂质，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故B错误；

    C．苯和溴苯相互混溶，不能用分液操作分离，应选择蒸馏操作分离，故C错误；

    D．蒸馏时，温度计测定馏分温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取硝基苯的主要步骤如下：

    ①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。

    ②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

    ③水浴加热发生反应。

    ④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。

    ⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。

    回答下列问题：

    (1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。

    (2)步骤③中，水浴加热的优点是___。

    (3)图中长玻璃导管的作用是___。

    (4)写出制取硝基苯的化学方程式：___。

    (5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

    （1）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。

    （2）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

    ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有_____________（填序号）。

    A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键

    ②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为___________。

    （3）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。

    ②下列叙述不正确的是____________。（填字母）

    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。

    （4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________ 写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式_______________________。

    （5）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

    ①确定该合金的化学式______________。

    ②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为__________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

    A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中

    B. 1 mol 碳铂含有σ键的数目为26NA

    C. [Pt(NH3)2Cl2]有顺式和反式两种结构，是一种复盐

    D. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是

    A. X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－

    B. 溶液E和气体F能发生化学反应

    C. X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋

    D. 沉淀I只有Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1

    C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____________。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____________。

    （3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

    ①曲线I、Ⅱ对应的温度大小关系为TⅠ__________TⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

    a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）

    d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是 ( )

    A. 分子中所有碳原子可以处于同一平面

    B. 分子式为C15H12O7

    C. 1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2

    D. 1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度 [c(M)]随时间(t) 变化的有关实验数据如下图所示，下列说法不正确的是( )

    A.水样的PH越小，M的分解速率越快

    B.水样中添加Cu2+,能加快M的分解速率

    C.由②③得,反应物浓度越大,M的分解速率越快

    D.在0~20min内，②中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是

    A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高

    B. 原子半径：Z>Y>X>M>N

    C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    D. Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强

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