【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1
C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____________。
（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。
①曲线I、Ⅱ对应的温度大小关系为TⅠ__________TⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
【答案】Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol CO-2e-+4OH-=
+2H2O < bd
【解析】
(1)依据热化学方程式和盖斯定律分析解答；
(2)CO-O2燃料电池(以KOH溶液为电解液)，燃料CO在负极失电子发生氧化反应；
(3)①根据图象可知，线Ⅱ的反应速率大于线Ⅰ，所以线Ⅱ对应的温度高于线Ⅰ；
②②a．容器为恒压容器，则反应自始至终压强不变；
b．反应达到平衡时，消耗的氢气的物质的量不再改变，则H2的体积分数不变；
c．反应达到平衡时，不能确定反应剩余氢气与生成甲醇的量；
d．反应物及生成物均为气体，则体系中的质量不变，容器为恒压，则平衡时容器的体积不再改变，则容器中密度不变；
e．反应自始至终，2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂。
(1)①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1，由盖斯定律①-②×3得到Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJmol-1；
(2)CO-O2燃料电池(以KOH溶液为电解液)，一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳，在氢氧化钾溶液中生成碳酸钾，负极的电极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；
(3)①根据图象可知，线Ⅱ的反应速率大于线Ⅰ，所以线Ⅱ对应的温度高于线Ⅰ，即TⅠ<TⅡ；
②a．容器为恒压容器，则反应自始至终压强不变，压强不能判断是否达到平衡的依据，a错误；
b．反应达到平衡时，消耗的氢气的物质的量不再改变，则H2的体积分数不变，可判断达到平衡状态，b正确；
c．反应达到平衡时，不能确定反应剩余氢气与生成甲醇的量，则c（H2）＝3c（CH3OH）时，不能判断是否达到平衡状态，c错误；
d．反应物及生成物均为气体，则体系中的质量不变，容器为恒压，则平衡时容器的体积不再改变，则容器中密度不变，可判断达到平衡状态，d正确；
e．反应自始至终，2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂，不能判断是否达到平衡状态，e错误；
综上所述，bd正确。
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的一种合成路线如下：
已知：I．A→B的原子利用率为100%。
Ⅱ．
（R1、R2表示氢原子或烃基）。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________。
（2）D的化学名称为___________。
（3）F→H的反应类型为___________。
（4）C+G→M的化学方程为______________________。
（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线______。
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【题目】Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：
则下列说法中正确的是
A. A气体是CO2，B是NH3
B. ③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要
C. 通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+
D. 溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )
A.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
B.②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液强
D.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
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【题目】下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
C.用装置丙分离苯和溴苯的混合液
D.用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分
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【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：
(1)“550℃煅烧”的目的是_______。
(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。
(4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是______。(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是______。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]
(6)为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。
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【题目】某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是
A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B.若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成
C.当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性
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【题目】（1）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下图，下列各物质与麻黄素互为同分异构体的是_____(填字母，下同)，互为同系物的是_____。
（2）烷基取代苯
可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 
，但若烷基R中直
接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到
。 现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的异构体共有7种，其中的3种是
写出另4种的结构简式：
1________ | 2________ |
3________ | 4________ |
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【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是（ ）
A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下，c起始(O2)=5.0×104mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
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