[题目]K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+.用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验.下列说法不正确的是( )A.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量.溶液变为橙色B.②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液强D.①中溶液橙色加深.③中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )

A.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

B.②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液强

D.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

【答案】A

【解析】

从图中可以看出，加入70% H2SO4的K2Cr2O7溶液中，平衡逆向移动，溶液仍呈橙色，加入C2H5OH溶液，能被氧化成CH3COOH，K2Cr2O7被还原为Cr3+，溶液呈绿色；K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，平衡正向移动，K2Cr2O7转化为K2CrO4，再加入C2H5OH，溶液不褪色，则表明K2CrO4不能将C2H5OH氧化。

A．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，K2CrO4转化为K2Cr2O7，K2Cr2O7被C2H5OH还原，溶液变为绿色，A不正确；

B．由图中实验可知，②中C2H5OH被Cr2O72-氧化，生成CH3COOH，B正确；

C．对比②和④可知，K2Cr2O7酸性溶液能将C2H5OH氧化，而K2CrO4溶液不能将C2H5OH氧化，则表明K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强，C正确；

D．①中平衡逆向移动，溶液橙色加深，③中平衡正向移动，溶液变黄，D正确；

故选A。

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【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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(1) A的结构简式:____________，乙酸中含有的官能团名称为___________

(2)反应③的反应类型为___________。

(3)反应①的化学方程式:____________。

(4)某实验小组用如图所示装置进行反应②实验。

i．在实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的实验现象，请写出铜网由黑变红时的化学反应方程式____，在这个反应中，说明乙醇具有______性(填氧化”、“还原”)

ii．已知:乙醛的沸点为20.8C，乙醇的沸点为78. 4C.实验装置中甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________，乙的作用是______。

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A.2min后，测得A的转化率为33.3%

B.反应开始前容器中的A、B的物质的量各为4.5mol

C.2min内，用B表示的化学反应速率ν(B)=0.25molL-1min-1

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