羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]是牙齿表面的一层坚硬物质.它可保护牙齿.它在唾液中存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH- 进食后.细菌和酶作用于食物产生有机酸.这时牙齿会受到腐蚀.其原因是 ,已知氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]的溶解度比上面的羟基磷酸钙更小.请用离子方程式表示当牙膏中含有氟化物后.能防止龋齿的原因 , 根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺＋3PO₄^3－＋OH^－

进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是________；已知氟磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃F]的溶解度比上面的羟基磷酸钙更小，请用离子方程式表示当牙膏中含有氟化物后，能防止龋齿的原因________；

根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿坚固的方法______________．

答案：
解析：

H⁺＋OH^－＝H₂O，使平衡向脱矿方向移动　5Ca²⁺＋3PO₄^3－＋F－＝Ca₅(PO₄)₃F↓　加Ca²⁺或加PO₄^3－或其它合理的方法

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?肇庆二模）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度见下表．请回答下列问题：

温度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH₄F-100g；常温Na₂SiF₆-微溶于水
NH₄Cl溶解度	33.3g	37.2g	41.4g	溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH₄F-100g；常温Na₂SiF₆-微溶于水

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、

漏斗

．
（2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：

H₂SiF₆+6NH₄HCO₃=6NH₄F+H₂SiO₃↓+6CO₂↑+3H₂O

，第二步反应的化学方程式为

NH₄F+NaCl=NH₄Cl+NaF↓

．
（3）操作II的作用是

除去NaF、NH₄Cl表面的杂质

；操作Ⅲ的具体过程是

蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却

．
（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是

保证H₂SiF₆能全部反应；防止在加入NaCl后H₂SiF₆与NaCl反应生成Na₂SiF₆沉淀混入NaF中影响NaF纯度

．
（5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿．请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃（OH）]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃F]

羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃（OH）?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-，当F^-与Ca²⁺、PO₄^3-结合生成了更难溶于水的Ca₅（PO₄）₃F，使上述平衡中Ca²⁺和PO₄^3-减少而向右移动，继续生成更多的Ca₅（PO₄）₃F，难溶物发生了转化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃OH]．在牙齿表面存在着如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq） K_sp=6.8×10^-37 mol⁹?L^-9，下列说法错误的是（　　）

A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H⁺，经常吃糖易造成龋齿

B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙

C．若减小OH^-的浓度，上述平衡将向右移动，K_sp的值相应增大