某同学用质量分数为98%.密度为1.84 g／cm3的浓硫酸.配制100 mL 2 mol／L H2SO4溶液.并进行有关的实验.试回答下列问题: (1)计算所需浓硫酸的体积. (2)从下列仪器中选出实验所需要的仪器 . A．10 mL量筒 B．20 mL量筒 C．100 mL烧杯 D．100 mL容量瓶 E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm³的浓硫酸，配制100 mL 2 mol／L H₂SO₄溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积。

（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器 (填序号)。

A．10 mL量筒 B．20 mL量筒 C．100 mL烧杯 D．100 mL容量瓶

E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管

（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数。

【答案】

（1）10.9mL（3分）

（2）B、C、D、G、I（各1分，共5分）

（3）84.8％（2分）

【解析】（1）稀释过程中溶质的质量是不变的，所以浓硫酸的体积是。

（2）根据浓硫酸的体积可知，严格选择2ml量筒。稀释需要烧杯和玻璃棒，转移需要容量瓶和胶头滴管，所以答案选B、C、D、G、I。

（3）反应的方程式为 Na₂CO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O

106g 22.4L

m 0.448L

所以m＝

碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数为

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．加入混合物9.2g时盐酸过量

C．15.7g混合物未与盐酸完全反应

D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH₄HCO₃的含量．小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH₄HCO₃的质量分数．

（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
a→

→

→f→g→

→

（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是

排出装置中原有空气

；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是

将生成的气体全部送入后续装置

．
（3）E装置的作用是：

吸收二氧化硫气体

．
（4）实验中，若C试管中溶液褪色，则测定结果可能会偏

高

．
（5）若混合物样品质量为9.875g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为

80%

．
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是

在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

；现有含FeS₂60%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸

82t

吨．
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是

催化剂中毒

；
（4）工业上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应制备SO₃，下表是在一定条件下测定的SO₂的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO₃的温度与压强

常压、400℃～500℃

．

压强/Mpa 转化率温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是

BaCl₂溶液

；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是

除SO₃气体

，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案

不可行

（填“可行”或“不可行”），说明理由

SO₃与NaHSO₃反应生成SO₂，对实验结果造成干扰

；
③C中盛放的试剂是

酸性KMnO₄溶液或溴水

，其作用是

检验并吸收SO₂

；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是

SO₂+2NH₃?H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质A、B、C、D、X、Y、Z之间转化关系如下图所示：

Ⅰ.已知A、B为单质，D为无机化合物，其余均为有机化合物；A、B在一定条件下可化合生成D；Z具有芳香气味；X、Y均为生活中常见有机物；X在催化剂作用下可与B反应生成C；相同条件下，C的蒸气密度是H₂密度的22倍。C中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，其余为氧元素。请写出：

①反应X+YZ+D的化学方程式：_________________________________________;

②A+CX的反应类型：__________________________________________________;

③Y的一种同分异构体的结构简式：_______________________。

Ⅱ.已知A、B、C、D为单质，X、Y、Z为无机化合物。

（1）若B、D为同一种物质，请写出反应X+YZ+D的化学方程式（写出一个即可）：_______________________________________________。

（2）若C、D为同一种物质：

①化合物Z中所含的元素为______________（用A、B、C表示）。

②反应X+YZ+D是否为氧化还原反应？请说明理由。

③某同学认为：C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价。请你判断该结论是否正确，并用有关的化学方程式证明你的结论。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质A、B、C、D、X、Y、Z之间转化关系如下图所示：

I．已知A、B为单质，D为无机化合物，其余均为有机化合物；A、B在一定条件下可化合生成D；Z具有芳香气味；X、Y均为生活中常见有机物；X在催化剂作用下可与B反应生成C；相同条件下，C的蒸气密度是H₂密度的22倍。C中碳元素的质量分数为54.5％，氢元素的质量分数为9.1％，其余为氧元素。请写出：

①反应X+Y→Z+D的化学方程式：______________________

②A+C→X的反应类型：_______________________

③Y的一种同分异构体的结构简式：_______________________

Ⅱ．已知A、B、C、D为单质，X、Y、Z为无机化合物。

(1)若B、D为同一种物质，请写出反应X+Y→Z+D的化学方程式(写出一个即可)：

___________________________________________

(2)若C、D为同一种物质：

①化合物Z中所含的元素为_________(用A、B、C表示)。

②反应X+Y→Z+D是否为氧化还原反应?请说明理由。

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