【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题:
(1)碳酸钠可作为碱使用的原因是_______________________________(用离子方程式表示)。
(2)写出碳酸钠溶液的物料守恒式____________________________________________。
(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=_____________(保留三位有效数字)。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
(4)已知室温时,Ksp[Mg(OH)2]=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。
【答案】 CO32-+H2OHCO3-+OH- c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 23.6 11.3
【解析】试题分析:(1)碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解;(2)根据碳酸钠溶液中钠元素、碳元素的比为2:1写物料守恒式;(3)= ;(4)Mg2+完全沉淀时,c(Mg2+)=1.0×105,根据Ksp[Mg(OH)2]=4.0×1011计算 OH-的浓度。
解析:(1)碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解,CO32-+H2OHCO3-+OH-,所以溶液呈碱性;(2)碳酸钠溶液中钠元素、碳元素的比为2:1,含有碳元素的微粒有CO32-、HCO3-、H2CO3,碳酸钠溶液的物料守恒式c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3);(3)= = ;(4)Mg2+完全沉淀时,c(Mg2+)=1.0×105,根据Ksp[Mg(OH)2]=4.0×1011, c(OH-)= ,c(H+)= ,pH= 11.3。
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【题目】下列说法中错误的是( )
A. 人体摄入过量油脂,可能引起肥胖、高血脂、高血压等
B. 20种氨基酸都是人体必需的
C. 油脂在脂肪酶的催化下水解生成高级脂肪酸和甘油(丙三醇) ,利用皂化反应可生产肥皂和甘油
D. 植物油通过氢化可制造植物奶油(人造奶油)
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【题目】某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:
请回答以下问题:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: .
(2)工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3:
①铁触媒中含有Fe3+ , 则Fe在元素周期表中的位置为
②500℃时,合成塔中的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol在密闭条下,下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是(填字母编号).
(3)沉淀池中反应的化学方程式为
(4)在上述流程中可以循环使用的X是(填化学式),从(NH4)2SO4溶液中获得(NH4)2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥.
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 氯元素在自然界中存在游离态,只是量极少
B. 海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在
C. 人体的血液中含有氯化钠,其浓度大约为0.9%
D. 氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用
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【题目】关于下列装置说法正确的是( )
A. 装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B. 装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
C. 用装置③精炼铜时,溶液中Cu2+的浓度一定始终不变
D. 装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质是自然界中密度最小的气体,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物.请回答下列问题:
(1)A元素的名称是 , D在周期表中的位置 . E的离子结构示意图 .
(2)B2分子的电子式: , A2C2的结构式: .
(3)用电子式表示D2E化合物的形成过程为 .
(4)最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体,其化学方程式为 .
(5)在100mL18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,铜片部分溶解.产生的气体在标准状况下的体积可能是(填序号).a.7.32L b.6.72L c.20.16L d.30.24L.
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