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    【题目】下列物质中，属于电解质的是(　　)

    A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

    【答案】C

    【解析】

    A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

    B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

    C. 硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

    D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

    （1）碳酸钠可作为碱使用的原因是_______________________________（用离子方程式表示）。

    （2）写出碳酸钠溶液的物料守恒式____________________________________________。

    （3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

    （4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（ Pu），下列有关 Pu的说法不正确的是（ ）
    A.Pu含94个质子
    B.Pu中的中子数和质子数之差为51
    C.Pu中含有94个中子
    D.Pu具有放射性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
    A.NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO +2OH﹣=CO +NH3↑+2H2O
    B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO +3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
    D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，属于酸性氧化物的是(　　)

    A.Na2O2B.SO3C.NaHCO3D.CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

    B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数

    C. 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

    D. 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高级脂肪酸0.1mol发生加成反应时需氢气0.2g；取相同质量的此酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5mol，下列脂肪酸中有可能是该酸的是(　　)
    A.C15H29COOH
    B.C16H29COOH
    C.C17H31COOH
    D.C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
    A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
    B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO +2H+═CO2↑+H2O
    C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
    D.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。

    （1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示：温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L－1，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝____________，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____________，该温度下反应的平衡常数为__________。

    （2）羰基法提纯镍涉及的一个反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

    ①当温度升高时，减小，则该反应的⊿H_____0（填“>”或“<”）。

    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

    （3）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如右图所示。

    由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____。

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