[题目]近段时间.朝鲜的“核危机引起了全球的瞩目.其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆.重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚( Pu).下列有关 Pu的说法不正确的是( )A.Pu含94个质子B.Pu中的中子数和质子数之差为51C.Pu中含有94个中子D.Pu具有放射性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（ Pu），下列有关 Pu的说法不正确的是（）
A.Pu含94个质子
B.Pu中的中子数和质子数之差为51
C.Pu中含有94个中子
D.Pu具有放射性

【答案】C
【解析】解：A． Pu含94个质子，故A正确；
B． Pu含94个质子，质量数为239，则中子数=239﹣94=145，所以中子数和质子数之差为51，故B正确；
C． Pu含94个质子，质量数为239，则中子数=239﹣94=145，故C错误；
D． Pu属于放射性元素，具有放射性，故D正确．
故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量数与质子数、中子数之间的相互关系的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：．
（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3：
①铁触媒中含有Fe3+ ，则Fe在元素周期表中的位置为
②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是（填字母编号）．

（3）沉淀池中反应的化学方程式为
（4）在上述流程中可以循环使用的X是（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于下列装置说法正确的是( )

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）A元素的名称是， D在周期表中的位置． E的离子结构示意图．
（2）B2分子的电子式：， A2C2的结构式：．
（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为．
（4）最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为．
（5）在100mL18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是（填序号）．a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：

Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（过量），0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。

Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。

Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

图Ⅰ 图Ⅱ

部分实验数据如下表所示：

化合物	相对分子质量	密度/（g·mL－1）	沸点／℃	溶解度（g）/（100 g水）
正丁醇	74	0.80	118.0	9
乙酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	1 1 6	0.882	126.1	0.7

（1）仪器A的名称是_________，使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是______________________.

（2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是____________，试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。

a．无水硫酸镁 b．新制生石灰 c．无水硫酸钠

（3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。

①蒸馏过程中需要使用_________形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是___________。（填“先a后b"或“先b后a”）

②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

（4）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示．
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣ ，其离子方程式为；该操作将I2还原为I﹣的目的是．
（2）操作X的名称为．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为．
（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．