Question

1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）NH₃电子式是：；
（3）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞S．（用元素符号表示）
（4）①、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．（用化学式表示）
（5）写出 ⑥的原子结构示意图；
（6）③氢化物的沸点大于（填“大于”、“小于”）⑥的氢化物的沸点．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）NH₃分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）⑥为S，原子核外有16个电子，根据核外电子排布规律画出原子结构示意图；
（6）水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）NH₃分子的电子式为，故答案为：；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞S，故答案为：Na＞Al＞S；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（5）⑥为S，原子核外有16个电子，原子结构示意图为，故答案为：；
（6）水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，故答案为：大于．

点评 本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合应用，侧重常用化学用语、元素周期律的考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．