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    【题目】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比

    A. 1∶8B. 8∶1C. 4∶17D. 17∶4

    【答案】C

    【解析】

    设混合气体中甲烷的物质的量为nmol，则氢气为( 9-n) mol，根据题意可得: 890.3n+285.8 ( 9-n)=7408.2，解得n=8；即甲烷的物质的量为8mol，氢气的物质的量为1mol ；所以:n(C):n(H)=8:(8×4+1×2)=4∶17；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由U形管、铁棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是

    A. 同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出

    B. 只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出

    C. 只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体

    D. 只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）

    A. 还原性：Se2->S2->Cl- B. 热稳定性：HCl>H2Se>HBr

    C. 原子半径：Se>Cl>S D. 酸性：HBrO4>HClO4>S2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）

    A．盐酸 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宏观物质的性质是由微观结构决定的。

    （1）1998年，美国科学家合成了一种阳离子“NSn+”,其结构是对称的，5个N排成“V”形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N。则n=__________，NSn+的电子式为______________________________。

    （2）科学家们还获得了一种Na分子，分子中所有N原子均呈单键，且均满足8电子结构，试画出该分子的结构式__________________________。

    （3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物NH6,预测其与水剧烈反应入出气体，所得水溶液呈弱碱性。写出该反应的化学方程式__________，NH6的电子式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    (1)CO2的重整：用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

    已知：

    CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1

    CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1

    写出CO2重整的热化学方程式_________________。

    (2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。

    ①将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断___________。(填“减小”、“ 不变”或 “增大”）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，则溶液中c(HSO3-)=____________。

    ②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图甲所示。

    a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。

    (3)催化氧化法去除NO，—定条知下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分別为4：1、3：3、1：3时，得到NO脱除率曲线如图乙所示：

    ①曲线a中NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率

    为__________mg/(m3·s)

    ②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是__________。

    (4)间接电化学法除NO。其原理如图丙所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：

    （1）A中含氧官能团名称是______；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。

    （2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____ （填序号）。

    （3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：

    a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。

    （4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。

    （5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：__________（空格内有几步，写几步。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （l）基态铬原子的价电子排布式为___________。

    （2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：

    K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

    ① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    ② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

    ③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

    ④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

    A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

    C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有0.01 molL-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

    （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________

    （2）达平衡时，溶液中c(H+)=______________（25℃时，醋酸的K=1.75×10 -5）

    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、减小、不变)。

    （4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________ (填增大、减小、不变)。原因________________________________________________ 。

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