Question

如表图象与相关描述正确的是（　　）

选项	A	B
图象
相关描述	对于反应： 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol；达平衡时，仅改变温度，H2O的含量随时间变化关系图	表示2S（s）+O2（g）?2SO2（g） △H＜0的平衡常数K随温度变化的曲线图
选项	C	D
图象
相关描述	将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02molHI的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图	向10mL 0.1mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化示意图

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,化学平衡常数的含义,中和滴定

专题：图示题

分析：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
B．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
C．Cl₂能氧化HBr，Br₂能氧化H₂SO₃，氯气首先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，然后再氧化I^-，由于I^-全部转变I₂，所以HI和H₂SO₃都完全被氧化；
D．根据酸碱中和滴定原理进行计算．

解答： 解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，水的含量减小，图象与相关描述不符，故A不选；
B．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K正减小，K逆增大，图象与相关描述不符，故B不选；
C．Cl₂能氧化HBr，Br₂能氧化H₂SO₃，氯气首先氧化H₂SO₃为H₂SO₄：
        Cl₂ +H₂SO₃ +H₂O=H₂SO₄ +2HCl
  0.02mol   0.02mol   0.02mol  0.04mol 
H₂SO₃为弱酸，生成两种强酸：H₂SO₄和HCl，c（H⁺）增大，H₂SO₃反应完毕，消耗 Cl₂0.02mol，Cl₂过量0.01mol，然后再氧化I^-：
     Cl₂ +2HI=I₂ +2HCl
   0.01mol  0.02mol 
HI全部转变为HCl，C（H⁺）不变；图象与相关描述相符，故C选；
D．0.1mol/L HCl溶液的PH=1，0.1mol/L的NaOH溶液上午PH=13，向10mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，发生中和反应，PH值升高，当加入氢氧化钠10mL时，两者恰好完全反应，PH=7，再加入氢氧化钠，PH继续升高，此时氢氧化钠的浓度小于0.1mol/L，故PH＜13，故图象与相关描述不符，故D不选；
故选C．

点评：本题考查平衡移动的影响因素、氧化还原反应的计算、酸碱中和滴定及PH的计算，难度较大．注意氧化还原反应发生的先后顺序．