Question

将反应5IO₃^-+I^-+6H⁺?3I₂+3H₂O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（　　）

• A、开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应
• B、开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝
• C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
• D、两次电流计指针偏转方向相反

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：开始加入少量浓硫酸时，乙中I^-失电子生成I₂，则乙为负极，甲中IO₃^-得电子生成I₂，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；
再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I₂中失电子生成IO₃^-，甲为负极，乙为正极．

解答： 解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I^-失电子生成I₂，则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确；
B、乙中I^-失电子发生氧化反应生成I₂，甲中IO₃^-得电子发生还原反应生成I₂，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；
C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；故C正确；
D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I^-失电子生成I₂，则乙为负极，甲中IO₃^-得电子生成I₂，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I₂中失电子生成IO₃^-，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了原电池原理的应用，注意把握原电池的正负极的判断方法，题目难度中等．