下列各组物质的关系描述正确的是A．35Cl与37Cl属同素异形体 B．12C.13C.14C是同种核素C．O2与O3属同位素 D．H2O与D2O化学性质相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组物质的关系描述正确的是
A．³⁵Cl与³⁷Cl属同素异形体 B．¹²C、¹³C、¹⁴C是同种核素
C．O₂与O₃属同位素 D．H₂O与D₂O化学性质相同

解析试题分析：A选项为同位素，B选项是三种核素，C选项是同素异形体.D选项化学性质由最外层电子数决定，因此D选项是正确的。
考点：考查化学用语的相关知识点。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY₂、MY₃两种分子。
（1）Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　　    。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　    (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　    (写化学式)。
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应离子方程式：　　　　　　　　
（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液　　　（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）　　　　　　　　

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3 SiH₄+4NH₃Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H < 0）

①NH₄Cl的化学键类型有____________，SiH₄电子式为_______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如图所示装置完成该反应。

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。
（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值为_________。（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260 g/mol）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关叙述正确的是（）

A．

O和

O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H₂O比H₂S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

C．Na₂O晶体中存在离子键，是离子化合物

D．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列结论正确的是   （   ）
①粒子半径：K＞Cl＞S              ②氢化物稳定性：HF＞H₂S＞PH₃；
③离子还原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－    ④单质氧化性：Cl₂＞S＞Si；
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO 　           ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂