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    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
    （1）Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　　    。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　    (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　    (写化学式)。
    （3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：　　　　　　　　               
    （4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液　　　（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）　　　　　　　　         

    （1）第二周期VIA族     （2）HClO4   H2S     （3）HSO3-+H+ = SO2↑+ H2O
    （4）不褪色 ； Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl

    解析试题分析：（1）由题意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl；则Y在元素周期表中的位置是位于第二周期VIA族，（2）由于非金属性最强的元素是Cl，所以其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4而非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。（3）MY2为SO2则由着四种元素组成的这两种盐为NaHSO4和NaHSO3而NaHSO4在水溶液中可电离出H+起一元强酸的作用，反应的离子方程式为：HSO3-+H+ = SO2↑+ H2O。（4） )M的有漂白性的氧化物为SO2、G的单质为Cl2。因为SO2有还原性 、Cl2有氧化性。若按照1:1的物质的量的比混合，在水中发生恰好氧化还原反应Cl2+ SO2+ 2H2O=2HCl+H2SO4．产生没有漂白性的HCl和H2SO4，因而失去漂白能力。
    考点：考查元素的推断及SO2、Cl2的漂白性、H2S还原性等性质的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学实验事实及其结论都正确的是（   ）

    选项
    		实验事实
    		结论
    A
    		将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
    		HClO的酸性比H2SO4强
    B
    		铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
    		铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    C
    		SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
    		SiO2属于两性氧化物
    D
    		将SO2通入溴水中，溴水褪色
    		SO2具有漂白性
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
     
    （1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。
    （2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。
    （3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。
    （4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为           ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为        。
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因                                。
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为               ，该反应体现气体A具有      性。
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为                          。
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：

    回答下列问题：
    （1）无色气体1的成分是：                    。
    （2）混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：
                                                                           
    （3）溶液X中含有的金属阳离子是                  。
    （4）无色气体3成分是            ，已知固体混合物丁的的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56L，求无色气体3各成分的物质的量：             。（写出具体的计算过程）   

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。
    （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为         ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为         ;常温下丁溶液pH     7,用离子方程式解释                                                                  。
    （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为           ②丁与水反应的化学方程式为                 向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为                                 
    ③正确书写上述生成丙的化学方程式                                           
    ④向MCl2的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式                                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl?、OH?、NO3?、CO、X中的一种。
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是          
    （填化学式）；
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
    ①X为           ；
    A．SO       B．SO      C．CH3COO     D．SiO
    ②A中的化学键类型为                ；
    ③将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为             （精确到0.1g)；
    ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                          ；
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：

    （1）Q的原子结构示意图为                   。
    （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为            （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是                                        （用离子方程式和必要的文字说明）。
    （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
    ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：                                  
    ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q     W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是           。
    a.Q的单质的熔点比W单质低
    b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
    c. W的原子序数大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质的关系描述正确的是
    A．35Cl与37Cl属同素异形体           B．12C、13C、14C是同种核素
    C．O2与O3属同位素                  D．H2O与D2O化学性质相同

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