Question

常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为         ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为         ;常温下丁溶液pH     7,用离子方程式解释                                                                  。
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为           ②丁与水反应的化学方程式为                 向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为                                 
③正确书写上述生成丙的化学方程式                                           
④向MCl₂的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式                                                      。

Answer 1

（1） 0．5N_A   ＞    CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-     HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-
（2）①第二周期Ⅵ族
②SO₂+ H₂OH₂SO₃    紫色石蕊试液变红
③2Cu₂O+Cu₂S="6Cu+" SO₂↑
④2Cu²⁺+2Cl^-+ SO₂+ 2H₂O =" 2CuCl↓+" SO₄^2-+ 4H⁺

解析试题分析：（1）由甲为淡黄色固体且是两种元素(A和M)组成的化合物,容易推出其为Na₂O₂,再由乙(B和M组成)和丙(只含有M)均为常温下的无色无味气体及反应:甲+乙=丙+丁，可推出乙为CO₂、丙为O₂、丁为Na₂CO₃；甲+乙=丙+丁即为2Na₂O₂+2CO₂= O₂↑+2Na₂CO₃,每2mol Na₂O₂参加反应产生1mol O₂,转移2mol电子，因此标况下5．6L O₂(即0．25mol)转移电子数为0．5 N_A个；丁溶液为Na₂CO₃溶液，其为强碱弱酸盐，显碱性，故pH＞7，显碱性的原因是由于CO₃^2-的水解导致。
（2）由题意容易推出丁为SO₂(元素A和B),丙为Cu(元素M)，由于原子序数B大于A，故A为O、B为S、M为Cu；SO₂溶于水生成H₂SO₃，能电离出H⁺，使溶液呈酸性，因此它能使紫色石蕊试液变红，但它的漂白性是和一些具特定官能团的有色有机物化合生成不稳定的无色物质，而石蕊不具备这样的官能团，故不能使其褪色；由化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，可得出甲为Cu₂O、乙为Cu₂S，则反应式为2Cu₂O+Cu₂S="6Cu+" SO₂↑；CuCl₂的溶液中通入SO₂，可观察到白色的CuCl沉淀，则发生了氧化还原反应，Cu²⁺被还原为Cu⁺，故SO₂被氧化为SO₄^2-。
考点：电子式的书写，盐类的水解，元素周期表结构，氧化还原反应，SO₂的性质。