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    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    (1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
    (2)下列说法正确的是________。
    a．酸性：H2CO3>H2SiO3
    b．原子半径：O<C<Si<Al
    c．稳定性：H2O>CH4>SiH4
    d．离子半径：O2－<Al3＋
    (3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
    (4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为
    ___________________________________________________________。
    (5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；
    若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。

    　(1)第三周期第ⅣA族
    (2)abc
    (3)FeCO3和SiO2　SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O
    (4)3FeCO3＋10H＋＋NO3—=3Fe3＋＋3CO2↑＋NO↑＋5H2O
    (5)NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率　3.3×104

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．SiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸
    B．当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象
    C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼
    D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，
    B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
    试回答：
    （1）E元素在周期表中的位置为      ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                              。
    （2） 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为             。
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式                   。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式               。
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式             。
    （5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是           L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反应条件已略去)。
    请回答下列问题：
    (1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
    ___________________________。
    (2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式：___________________________。
    (3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(小数点后保留2位有效数字)。
    (4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
     
    （1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。
    （2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。
    （3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。
    （4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。
    请回答:
    (1)写出D在元素周期表中的位置　                    , 
    E的原子结构示意图是　　　　　　　　。 
    下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是　　　　(填写编号)。 
    A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
    C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    (2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式　　　　。 
    (3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为　　　　,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为　　　　　　　　　　　。 
    (4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式　                                  。 
    ②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4。
    (5)已知下表数据:

    物质
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp/25 ℃
    		2.0×10-16
    		4.0×10-36
     
    若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0 mol·L-1,则混合液中c(OH-)不得大于　　　　mol·L-1。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为           ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为        。
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因                                。
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为               ，该反应体现气体A具有      性。
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为                          。
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。
    （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为         ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为         ;常温下丁溶液pH     7,用离子方程式解释                                                                  。
    （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为           ②丁与水反应的化学方程式为                 向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为                                 
    ③正确书写上述生成丙的化学方程式                                           
    ④向MCl2的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式                                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。

    （1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是        
    A. SO2和H2O                   B. CO2和NaOH溶液   
    C. Cl2和H2O                    D. NO和H2O
    （2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是    
    A. Cu与稀硫酸     B. Cu与稀硝酸      C. Al与浓硝酸     D. Fe与浓硝酸
    （3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是     上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是      下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。
    （4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
    ① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为                                                                    。
    ②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是       。

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