A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,
B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
试回答:
(1)E元素在周期表中的位置为 ,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(2) 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。
(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。
(5) 元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。
(1)第三周期,Ⅲ A族;Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O
(2)CH3OH(写出分子式给1分)
(3)H2O2H++HO2—;BaO2+ H2SO4 = BaSO4↓+H2O2;
(4)Cu + 2H++ H2O2 = Cu2++ 2H2O
(5)56 L
解析试题分析: A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,判断A、W分别为H、O元素,形成的化合物是水、过氧化氢。A、D同主族,D为Na元素。又因为原子序数逐渐增大,所以E为第三周期第三主族元素Al,五种元素的质子数之和为39,所以B为C元素。
(1)E为第三周期第三主族;D的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,则铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O
(2)由H、C、O组成的18电子的物质是甲醇,结构简式为CH3OH;
(3)过氧化氢的电离是部分电离,H2O2H++HO2-;硫酸与BaO2反应生成过氧化氢和硫酸钡,化学方程式为BaO2+ H2SO4 = BaSO4↓+H2O2;
(4)铜与硫酸、过氧化氢反应,生成铜离子、水,其离子方程式为Cu + 2H++ H2O2 = Cu2++ 2H2O
(5)氢化物DA即NaH,与水反应产生氢氧化钠和氢气,所以1molNaH和1molAl与足量的水反应共生成2.5mol的氢气,标准状况下的体积为56L。
考点:考查元素推断,结构简式、离子方程式、化学方程式、电离方程式的书写,氧化还原反应的计算
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应 | X产生氢气的体积比Y多 | 金属性:X>Y |
B | 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 | 溶液由红色变为黄色 | KCl溶液具有碱性 |
C | 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡 | 有白色沉淀生成,苯层呈紫色 | 白色沉淀可能为CuI |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:
下列有关说法正确的是
A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物 |
B.步骤II中质量减少的物质一定是Cu |
C.根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 |
D.根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中,A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素;A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数;A与E、D与F分别位于同一主族,且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此,请回答:
(1)F在周期表中的位置是 。
(2)由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为 ;甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (用离子浓度符号表示)。
(3)化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32;化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等;乙与丙的反应可用于火箭发射(反应产物不污染大气),则该反应的化学方程式为 。
(4)由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体,则丁的化学式为 ;实验测得丁溶液显弱酸性,由此你能得出的结论是 。
(5)由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池(如图),试分析:
①闭合K,写出左池X电极的反应式 ;
②闭合K,当X电极消耗1.6g化合物戊时(假设过程中无任何损失),则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为 升。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(6分)已知A、B、C、D、E均为常见物质,在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。
请回答:
(1)若A为金属单质Fe,B、C为非金属单质,且常温下B、C均为无色气体,D为黑色晶体,则B的分子式为_________,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。
(2)若A为非金属单质,B为金属单质,C为常见酸,且C的组成中含有与A相同的元素。则C的分子式为___________,A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。
(3)若A、C分别为常见强酸和常见强碱,B为金属氧化物,则B的分子式为_________,A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________,向水中加入X物质,X对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“无影响”) 。
②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为 。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A为该元素的白色固体单质,则1mol A单质中含共价键数目为 NA ,B的电子式为___________。
②X与水反应的离子方程式为 。
(3)若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。
①A中所含有的化学键类型是_____________________。
②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__ _________________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
如图所示:
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,生成物A、B、C的物质的量相等,其中A、C为无色气体。请填写下列空白:
(1)物质X是________,C是________,F是________,G是 。
(2)反应①的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(4)反应③的离子方程式是
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.原子半径:O<C<Si<Al
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4
d.离子半径:O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是________,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(4)该矿石和1 mol·L-1HNO3反应的离子方程式为
___________________________________________________________。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________;
若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol·L-1 HNO3的体积为________L。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
化学反应在工农业生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题:
(1)利用化学反应可以制备许多物质。
①实验室用铜制备NO的离子方程式为___________________。
②可用Al和Fe2O3制Fe,该反应的化学方程式为___________________。
③海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入氯气,再用热空气吹出生成的溴,然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-。这两步反应的离子方程式分别为__________、___________。
(2)化学反应能为人类生产生活提供能源。
①由反应CH4 +2O2CO2 +2H2O,可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池,该电池工作时负极的电极反应式为:______________。
②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池,右图是该电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx。该电池负极为________(填化学式),正极的电极反应式为 。用该电池作电源进行粗铜精炼时,当得到64g精铜时,理论上该电池负极消耗的质量为_____g。
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