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如图所示:

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,生成物A、B、C的物质的量相等,其中A、C为无色气体。请填写下列空白:
(1)物质X是________,C是________,F是________,G是        
(2)反应①的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(4)反应③的离子方程式是
________________________________________________________________________。

(1)NH4HCO3    NH3 NO2 HNO3(各1分)
(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2分)
(3)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
(4)Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2↑+2H2O(2分)

解析试题分析:(1)A为无色气体,且能与过氧化钠反应,所以A为二氧化碳,D为氧气;X受热分解得三种物质,既能与酸反应又能与碱反应,且分解产物中有二氧化碳,所以X为NH4HCO3,C为NH3;氨气与氧气催化氧化得E为NO,NO继续和氧气反应得F为NO2,硝酸与铜反应产生NO、NO2,所以G为HNO3
(2)反应①为二氧化碳与过氧化钠的反应化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(3)反应②为氨气的催化氧化反应,化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O
(4)反应③为铜与浓硝酸反应,离子方程式为Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2↑+2H2O
考点:考查物质推断,铵盐的分解、硝酸与铜的反应、二氧化碳与过氧化钠的反应、氨气的催化氧化反应以及化学方程式、离子方程式的书写

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项
陈述I
陈述II
A
Br2蒸气和NO2都是红棕色气体
可用淀粉碘化钾水溶液鉴别
B
BaSO4和BaCO3都是难溶物
医疗上都能用作“钡餐”
C
硬铝是合金
其熔点比金属铝的熔点低
D
电镀时阴极上发生还原反应
可在铁的镀件上镀铜
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学实验事实及其结论都正确的是(   )

选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,
B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
试回答:
(1)E元素在周期表中的位置为      ,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                              
(2) 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为             
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式                   。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式               
(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式             
(5) 元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是           L(标准状况下)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石( Y2 FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:

已知:
I.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

 
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
Ⅱ.在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)钇矿石(Y2 FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为          
(2)欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、     (填字母代号)两种试剂,再通过必要的实验操作方可实现。
a.NaOH溶液    b.氨水    c.CO2气    d.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式:               :必要的实验操作应是                
(3)为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH =a,则a应控制在      的范围内;继续加氨
水调节pH =b发生反应的离子方程式为                ,溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是                  
(4)写出草酸钇[Y2(C2O4)3.Nh2O]煅烧的化学方程式              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

中学常见的某反应的化学方程式为a+b―→c+d+H2O(未配平,反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)若a是铁,b是稀硝酸(过量),且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
___________________________。
(2)若c、d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,写出其褪色过程中发生反应的离子方程式:___________________________。
(3)若c是无色有刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体,得平均摩尔质量为20 g·mol1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散,实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L1(小数点后保留2位有效数字)。
(4)若a是造成温室效应的主要气体,c、d均为钠盐,参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,同时含少量铁、铝等的化合物)制备硫酸锰的常见流程如下:

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
 
(1)一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2氧化成Fe3,其目的是___________。
(2)滤渣A的成分除MnO2外,还有_______________。
(3)MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料,放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2,阳极的电极反应式为_________,当阴极产生4.48L(标况)气体时,MnO2的理论产量为______g。
(4)锰的三种难溶化合物的溶度积:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,则上述三种难溶物的饱和溶液中,Mn2浓度由大到小的顺序是_______>_______>_______(填写化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题:
(1)气体A的化学式为           ,气体单质D对应元素在周期表中的位置为        
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因                                
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为               ,该反应体现气体A具有      性。
(4)试写出制取气体A的化学方程式为                          
(5)设计实验探究离子晶体C的成分为                               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大,化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13,工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题:

(1)Q的原子结构示意图为                   
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为            (用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是                                        (用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为:                                  
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q     W(填“>”、“<”) ;下列表述中证明这一事实的是           
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c. W的原子序数大

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