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A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________,向水中加入X物质,X对水的电离平衡的影响是        (填“促进”、“抑制”或“无影响”) 。
②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为                         。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A为该元素的白色固体单质,则1mol A单质中含共价键数目为   NA ,B的电子式为___________。
②X与水反应的离子方程式为                                 
(3)若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。
①A中所含有的化学键类型是_____________________。
②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__    _________________              

(1)①第三周期ⅢA族   抑制
②3[Al(OH)4]-+ Al3+=4Al(OH)3
(2)①6         
②Cl2+H2O= H++Cl-+ HClO
(3)①离子键、共价键  
② C(CO32)<C(H+)<C(OH)<C(HCO3)<C(Na+)

解析试题分析:(1)①若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀,由转化关系可知,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有[Al(OH)4]?,x为氢氧化钠。所以A中含有的金属元素为Al,在元素周期表中的位置为:第三周期IIIA族;X为NaOH,强碱对抑制水的电离平衡。
②A中含Al3+、C中含[Al(OH)4]?,二者混合生成Al(OH)3,离子方程式为:3[Al(OH)4]-+ Al3+=4Al(OH)3
(2)①若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。由转化关系可知,A为磷,B为三氯化磷,C为五氯化磷,x为氯气。若A为该元素的白色固体单质,则A为白磷,白磷分子为正四面体构型,所以1mol A单质中含共价键数目为6NA ,B为三氯化磷,电子式为:
②X为氯气,与水反应的离子方程式为:Cl2+H2O= H++Cl-+ HClO
(3)若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,x为二氧化碳。①A为氢氧化钠,属于离子化合物,钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,为共价键,所以A中所含有的化学键是: 离子键、共价键。
②C为NaHCO3,HCO3?的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,所以NaHCO3溶液中离子浓度由小到大的顺序是:C(CO32)<C(H+)<C(OH)<C(HCO3)<C(Na+)
考点:本题考查元素化合物推断、盐类的水解、方程式的书写、化学键与电子式、离子浓度比较。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质转化在给定条件下能实现的是(  )





A②④⑤      B.②③④       C .①③⑤        D.①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将溶液(或气体)X,逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图,符合图中情况的一组物质是(  )。

 
A
B
C
D
X
H2S
HCl
NH3
NH3·H2O
Y
Na2SO3
NaAlO2
AlCl3
AgNO3
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。

试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是          
a. S          b. N2          c. Na          d. Mg          e. Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是:                              。则B的化学式为               
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,B为两性化合物,则X的化学式可能为(写出不同类物质)               
反应①的离子方程式为(写一条)                                             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,
B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
试回答:
(1)E元素在周期表中的位置为      ,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                              
(2) 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为             
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式                   。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式               
(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式             
(5) 元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是           L(标准状况下)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示:

试回答下列问题:
(1)过滤时用的器材已有:滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是________。
(2)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是________,理由是_____________________________。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_______________________。
(5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸,重新设计方案,也能制得这三种物质,你认为后者的方案是否合理?________,理由是________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

中学常见的某反应的化学方程式为a+b―→c+d+H2O(未配平,反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)若a是铁,b是稀硝酸(过量),且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
___________________________。
(2)若c、d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,写出其褪色过程中发生反应的离子方程式:___________________________。
(3)若c是无色有刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体,得平均摩尔质量为20 g·mol1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散,实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L1(小数点后保留2位有效数字)。
(4)若a是造成温室效应的主要气体,c、d均为钠盐,参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。
请回答:
(1)写出D在元素周期表中的位置                     
E的原子结构示意图是        。 
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是    (填写编号)。 
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式    。 
(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为    ,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为           。 
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式                                   。 
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4
(5)已知下表数据:

物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
2.0×10-16
4.0×10-36
 
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0 mol·L-1,则混合液中c(OH-)不得大于    mol·L-1。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相对位置如图,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含最最多的金属元素。

A
 
 
C
 
(1)D原子结构示意图为_____________。
(2)将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色,体现了甲的________性,写出该反应的离子方程式_____________________。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到6.72L(标准状况)气体,则该气体的成分是_______________,还原剂失电子数为_________________。
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为____________________,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为___________________________________________________;B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。

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