Question

（10分）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是          。
a. S          b. N₂          c. Na          d. Mg          e. Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：                              。则B的化学式为               。
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为（写出不同类物质）        或       ，
反应①的离子方程式为（写一条）                                             。

Answer 1

（10分）
（1）d、e（2分）
（2）向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl₂溶液呈血红色   (2分)
（3）HCl；NaOH（各1分）  AlO₂^－+ H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓或Al³⁺+3OH^－= Al(OH)₃↓(2分) 

解析试题分析：由题可知，A与X反应可进行两个阶段，可知A与X中至少有一种元素具有两种不同的价态。
（1）由题，若X是强氧化性单质，则A被氧化，是还原剂，同时与X可生成两种不同价态的纯净物，由题可得S可生成多种价态，如SO_2­­­、SO­₃等符合条件；N可被氧化生成多种价态，如NO、NO­₂等，Na亦可被氧化生成多种价态的化合物，如Na₂O₂，Na₂O等；Mg与Al均不可；
（2）由题向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，可知A为Cl，Cl与金属反应一般产生负一价，所以有变价的为X。常见的金属元素中有变价的有Fe、Cu、Mn等；
（3）由题可知B为两性化合物且X为强电解质，A与X反应生成B，B与X反应生成C，C与A反应生成B，所以B应为Al（OH）₃，强电解质X既可能是酸（如HCl）也可能碱 (如NaOH)。若X为酸，如HCl时，反应①离子方程式  AlO₂^－+ H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓；若X为碱，如NaOH时，反应①离子方程式为Al³⁺+3OH^－= Al(OH)₃↓。
考点：本题以框图为基础，考元素及化合物、氧化还原反应、离子的检测、两性化合物的性质。