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    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl?、OH?、NO3?、CO、X中的一种。
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是          
    （填化学式）；
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
    ①X为           ；
    A．SO       B．SO      C．CH3COO     D．SiO
    ②A中的化学键类型为                ；
    ③将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为             （精确到0.1g)；
    ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                          ；
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：                     。

    （1）Na2CO3和Ba(OH)2（2分）
    （2）①B （2分）
    ②离子键、（极性）共价键（2分）
    ③6.1g （2分）
    ④往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，
    则D中含有Al，E中含有Mg。
    或：往D的溶液中加入适量NaCO溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al，E中含有Mg。（2分，其他合理答案也得分）
    （3）3Cu+8H++2NO3?=3Cu+2NO↑+4H2O （2分）

    解析试题分析：（1）CO32-与Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+不能大量共存，OH-与Al3+、Mg2+、Fe3+不能大量共存，由于所含阴、阳离子互不相同，所以对应的物质应为Na2CO3和Ba（OH）2，这两种物质无需检验，必定含有。
    （2）①将 （1）中的两种物质记为A、B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀为Fe（OH）3，气体为CO2，应发生的是互促水解反应：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2．C中含有Fe3+，当C与A的溶液混合时产生沉淀，向该沉淀中滴入过量稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，说明生成BaSO4沉淀，则C为Fe2（SO4）3，SO32-、SiO32-与Fe3+不能共存，CH3COO-不可能生成钡盐沉淀，则X只能为SO42-，故B项正确。
    ②A为Ba(OH)2，含有离子键和极性共价键。
    ③Ba(OH)2物质的量为0.02mol，Fe2(SO4)3的物质的量为0.01mol，根据方程式可知Fe2(SO4)3过量，生成的Fe(OH)3为0.02mol×2×1/3×107g/mol,生成的BaSO4为0.02mol×233g/mol，共6.1g。
    ④D中含有NO3-，则E中含有Cl-，剩余Al3+、Mg2+，Al（OH）3能溶于过量Ba（OH）2溶液，检验方案为：取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+。
    （3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO2，说明D中含有NO3-，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
    考点：本题考查离子的推断、实验方案设计、化学键类型，离子方程式的书写及计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

    请回答：
    （1）若A为金属单质Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，则B的分子式为_________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为                。
    （2）若A为非金属单质，B为金属单质，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的分子式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为                             。
    （3）若A、C分别为常见强酸和常见强碱，B为金属氧化物，则B的分子式为_________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为            
    （2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为       。
    （3）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为                  。
    Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+NaOH+H2O→C+D。请回答下列问题：
    （1）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_____________________       
    （2）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
    （1）Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　　    。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　    (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　    (写化学式)。
    （3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：　　　　　　　　               
    （4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液　　　（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）　　　　　　　　         

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是          （填代号）。
    a．高空排放      b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3   d．用浓硫酸吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧。
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3＋的离子方程式是        。
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为              。证明炉渣中含有FeO的实验现象为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学反应在工农业生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题：
    (1)利用化学反应可以制备许多物质。
    ①实验室用铜制备NO的离子方程式为___________________。
    ②可用Al和Fe2O3制Fe，该反应的化学方程式为___________________。
    ③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－。这两步反应的离子方程式分别为__________、___________。
    (2)化学反应能为人类生产生活提供能源。
    ①由反应CH4 +2O2CO2 +2H2O，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：______________。
    ②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，右图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx。该电池负极为________(填化学式)，正极的电极反应式为                 。用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关   系如下图所示（某些产物略去）。

    请回答下列问题：
    （1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径。
    ①写出反应I的化学方程式：                          。
    ②常温下，1 mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：                  。
    ③在常温下，向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1              V2（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：                                  （写一种即可）。
    （2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体。
    在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙(g)和H2O(g)按下表用量分别进行反应：乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g)，得到如下数据：

    ①该反应的正反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
    ②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

    则此时反应的v（正）        v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
    3 SiH4+4NH3Si3N4+12H2
    （1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
    反应原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H < 0）

    ①NH4Cl的化学键类型有____________，SiH4电子式为_______________。
    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。
    ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如图所示装置完成该反应。 

    在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。
    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为_________。（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列元素中，非金属性最强的是

    A．P B．S C．C1 D．Ar

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