Question

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠

 

g．
（2）在如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是

 

（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

 

．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

 

．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入水至接近标线1～2cm处，用滴管加入蒸馏水至标线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是

 

A．没有将洗涤液转入容量瓶中             B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线           D．加水定容时，水的量超过了刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据n=c×V、m=n×M计算出配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要氯化钠的质量，注意托盘天平的最小读数；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，找出使用的玻璃仪器；
（3）根据容量瓶的构造及正确的使用方法进行判断；
（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，根据c=

n

V

判断对浓度的影响．

解答： 解：（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要物质的量n（NaCl）=1.00mol/L×0.5L=0.5mol，则需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.5mol≈29.3g；
故答案为：29.3g；
（2）配制0.5L 1.00mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、冷却、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，
还需要的仪器有烧杯，玻璃棒；
故答案为：AC；烧杯，玻璃棒；
（3）A．使用容量瓶需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故A正确；
B．容量瓶用待测液润洗，造成溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能溶解固体，故C错误；
D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释溶液，故D错误；
E．摇匀使溶液均匀，故E正确；
故答案为：BCD；
（4）根据c=

n

V

可知，凡是使n偏小或者V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
A．没有将洗涤液转入容量瓶中，溶质减少，n偏小，浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对n、V都没有影响，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；
D．加水定容时，水的量超过了刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释操作．