Question

实验室用98%、密度为1.84g/cm³的硫酸，配制成浓度为0.46mol/L的硫酸溶液220mL．
（1）计算：用量取

 

mL 的浓硫酸
（2）实验所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

 

（3）操作顺序
①用量筒量取浓硫酸；②振荡摇匀；③稀释浓硫酸；④用胶头滴管加水至刻度；
⑤将稀释后的硫酸冷却后转入容量瓶   ⑥洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶中．
将实验的操作顺序用序号填好

 

（4）写出下列操作的要求
a．稀释浓硫酸的操作：

 

b．定容操作中应注意：加水至离容量瓶刻度线

 

时，改用胶头滴管，滴至

 

．
（5）某同学量取浓硫酸是俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会

 

若定容时俯视刻度线，会

 

；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据操作步骤选取实验仪器；
（3）根据实验操作步骤排序；
（4）依据浓硫酸稀释的正确操作方法解答；
依据定容操作的正确操作方法解答；
（5）依据C=

n

V

分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液的体积V偏大的操作都会使溶液的浓度偏低，反之，溶液的浓度偏高．

解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84g/cm3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，要配置220mL溶液，应选择250ml的容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则18.4mol/L×V=0.46mol/L×250ml，解得V=6.3ml；
故答案为：6.3；
（2）配制硫酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，因为需要取浓硫酸的体积为6.3ml，所以选择10ml的量筒，要配置220ml的溶液，应选择250ml的容量瓶；
故答案为：10mL的量筒、250 mL容量瓶；
（3）用浓硫酸配置稀硫酸的一般步骤为：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：①③⑤⑥④②；
（4）稀释浓硫酸的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀；
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀；
定容的正确操作为：直接向容量瓶中加入溶剂，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加溶剂，使凹液面最低端与刻度线相切；
故答案为：1-2cm；溶液的凹液面与刻度线恰好相切；
（5）依据C=

n

V

分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液的体积V偏大的操作都会使溶液的浓度偏低，反之，溶液的浓度偏高．
量取浓硫酸是俯视观察液面，导致量取的浓硫酸溶液的体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏低；偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法及误差分析，解题时注意实验的基本操作方法和注意事项，该题的难点在于误差分析，可以根据实验操作对c=

n

V

的影响进行判断．