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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO
     
    -
    2
    +H2O
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电子、电荷不守恒；
    B．反应生成偏铝酸钠和水；
    C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    D．电子、电荷不守恒．
    解答： 解：A．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B正确；
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．
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    A、达到平衡时A的总转化率为40%
    B、达到平衡时c（B）为1.0 mol/L
    C、达到平衡时c（B）=2c（D）
    D、达到平衡时c（D）=2c（B）

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    A、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相混合均匀4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
    B、向100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH3COOH：CO32-+CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
    C、向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
    D、KHS的水解：HS-+H2O?H2S+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为它（　　）
    A、有良好的导热性
    B、有一定的机械强度
    C、不易受空气和水的作用
    D、有良好的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA
    B、12.8gCu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0.2 NA'
    C、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于0.1NA
    D、将含0.1mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约为1.0mol/L，其电离方程式为：第一步：H2S═H++HS-，第二步：HS-═H++S2-若使该溶液中c（H+）减小的同时c（S2-）也减小，可采用的措施是（　　）
    A、加入适量的NaOH
    B、加入适量的水
    C、通入适量的SO2
    D、加入适量CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为（　　）
    A、18.4mol/L
    B、9.2mol/L
    C、13mol/L
    D、12mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、自发反应在任何条件下都能实现
    B、自发反应在恰当条件下才能实现
    C、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
    D、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

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    某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示．电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-═3Cl-+2AlO2-+H2O．下列说法正确的是（　　）
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    C、往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
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