Question

设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N_A
• B、12.8gCu与足量HNO₃反应生成NO和NO₂，转移电子数目为0.2 N_A'
• C、1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的数目小于0.1N_A
• D、将含0.1mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成0.1N_A个Fe（OH）₃胶粒

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、H₂O₂的分解反应是歧化反应；
B、根据n=

m

M

并结合铜元素的化合价来分析；
C、考虑CO₃^2-的水解；
D、1个Fe（OH）₃胶粒是多个Fe（OH）₃分子的聚集体．

解答： 解：A、H₂O₂的分解反应是歧化反应：2H₂O₂

MnO2  .

△

2H₂↑+O₂↑此反应中，1molH₂O₂转移1mol电子，故0.2mol双氧水要转移0.2mol电子，故A错误；
B、根据n=

m

M

可知Cu的物质的量n=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，0.2molCu与足量HNO₃反应后变为+2价，转移0.4mol电子即0.4N_A个，故B错误；
C、CO₃^2-是弱酸根，会水解，液中CO₃^2-的数目小于0.1N_A，故C正确；
D、1个Fe（OH）₃胶粒是多个Fe（OH）₃分子的聚集体，故0.1mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，Fe（OH）₃胶粒的个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用以及物质的具体结构是解题关键，难度不大．