下列实验中.反应速率加快是由催化剂引起的是( )A．在炭粉中加入KClO3.点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2.即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状.可使燃烧更加充分D．电解水时.加少量硫酸可使电解速率加快题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)

A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

外界条件可影响化学反应速率。A：KClO₃是强氧化剂，分解得到氧气，可以助燃；C：将炭块粉碎成粉末状，增加了反应物的表面积，可使燃烧更加充分；D：加入强电解质，可增加导电性，加快电解水的速率

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100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（）

A．加入适量的5mol/L的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量氯化钠溶液

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镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（）

A．Na₂CO₃

B．CH₃COONa

C．NaOH

D．NaHCO₃

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下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是

A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．化学平衡状态指的是指化学反应不再进行的状态

D．加入催化剂可加快化学反应速率

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下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

A．用冰箱保存食物	B．H₂O₂分解时，用MnO₂作催化剂
C．合成氨气时采用高温条件	D．将块状固体药品研细混匀后进行反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

影响化学反应速率的本质因素是（）

A．反应物的浓度	B．反应物的性质
C．使用催化剂	D．反应温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A．使用催化剂

B．增大浓度

C．升高温度

D．降低温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）实验室用H₂O₂分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl₃的量对O₂生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

实验编号试剂	A	B	C
10% H₂O₂/mL	20.0	V₁	V₂
2mol/L FeCl₃/ mL	0	5.0	10.0
H₂O/ mL	V₃	V₄	0

按要求回答下列问题：
（1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测推(计)算反应速率。

（2）为实现实验目的，则V₁=   ，V₂=   ；
V₃=    ，V₄=   。
（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填“实验编号”）
（4）已知Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe³⁺+ H₂O₂==2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺，则第二步反应的离子方程式为：
                                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设C+CO₂

2CO₁△H = Q₁kJ·mol^-1反应速度为v₁，
N₂+3H₂

2NH₃ △H = -Q₂kJ·mol^-1反应速度为v₂，对于上述反应，
当温度升高时v₁和v₂的变化情况为：(Q₁、Q₂均为正值)（）
　

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

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