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    下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）
    A、某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
    B、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
    C、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    D、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
    考点：氧化还原反应,电解质与非电解质
    专题：
    分析：A．电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；
    B．电解质在溶液中的电离与电流无关；
    C．非金属单质也可以做还原剂；
    D．元素由化合态变成游离态时，化合价可能升高，也可能降低．
    解答： 解：A．溶于水能导电，不一定是自身电离，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
    B．电解质在溶液中的电离与电流无关，NaCl溶液在水的作用下电离成Na+和Cl-，故B错误；
    C．非金属单质也可以做还原剂，如氢气还原氧化铜，反应中氢元素失电子，氢气作还原剂，故C错误；
    D．元素由化合态变成游离态，元素的化合价可能升高也可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，则元素可能被氧化也可能被还原，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应、电解质、电离，明确电解质的概念及反应中化合价的变化是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下方法可用于工业冶炼金属的是（　　）
    A、电解熔融AlCl3获取金属铝
    B、电解MgCl2溶液获取金属镁
    C、用CO还原铁矿石来获取金属铁
    D、电解饱和食盐水来获取金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）
    A、两块生铁片均发生电化学腐蚀
    B、墨水柱两边的液面变为左低右高
    C、两试管中相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为xLi+V2O5
    放电
    LixV2O5，下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，锂离子向负极移动
    B、放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5
    C、放电时，负极的电极反应为Li-e-=Li+
    D、充电时，V2O5在阴极被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
    A、图①表示可逆反应CO（g）+H20（g）?5C02 （g）+H2（g）△H＞0
    B、图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）影响，乙的压强大
    C、图③表示有无催化剂化学反应中能量变化
    D、图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芥子气[（ClCH2CH2）2S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用Na0H溶液解毒．芥子气可用以下方法制备 2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S下列有关说法正确的是（　　）
    A、芥子气是直线型分子
    B、S2Cl2中有极性键和非极性键
    C、制备反应中S2Cl2，作还原剂
    D、NaOH溶液解毒原理是中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    OCN-与Fe2+结合成[Fe（OCN）6]4-，经检测在Fe2+的原子轨道中不存在未成对电子，3d电子以成对电子的方式占据轨道，则Fe2+提供
     
    种不同能量的空轨道与OCN-形成6个配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为一个有机合成反应的流程图：

    请根据图示回答下列问题：
    （1）写出中间产物A、B、D的结构简式．A
     
    B
     
    D
     

    （2）在图中①-⑦的反应中属于取代反应的是
     
    ．
    （3）写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件：i．苯环上有两个侧链；ii．1molX与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2气体．写出符合上述两条的x的结构简式
     
    ．
    （4）写出任意一种X与NaOH溶液共热时的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下．
    （1）浸取时，为了加快浸取的速率又不增加成本，可以采用的措施是
     
    ．
    （2）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和
     
    （写化学式）；
    （3）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为
     
    ．
    （4）浸取时，研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是
     
    ．
    （5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是
     
    ．
    （6）“沉锰”发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （7）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是
     
    （写化学式）．

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