Question

已知①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
则反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（　　）

A．+131.3kJ?mol^-1

B．-131.3kJ?mol^-1

C．-352.3kJ?mol^-1

D．+262.6kJ?mol^-1

Answer 1

分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应焓变与起始和终了状态有关，与变化过程无关．

解答：解：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O；△H=-483.6KJ/mol
依据盖斯定律

①-②

2

得到 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3KJ/mol；
故选A．

点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，掌握基础是关键，题目较简单．