Question

5．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质．三个同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值．
（1）在甲乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是b．
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；   b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸．

Answer 1

分析 （1）配制一定量物质的量浓度溶液时，容量瓶的规格要等于或略大于配制溶液体积；      
（2）弱电解质部分电离，反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，弱酸中氢离子浓度大于强酸．

解答 解：（1）配制一定量物质的量浓度溶液时，容量瓶的规格要等于或略大于配制溶液体积，实验室有100mL的容量瓶，所以选取100mL的容量瓶，故答案为：100 mL容量瓶；
（2）pH相等的强弱酸中，加水稀释促进弱酸电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，氢离子浓度越大，反应速率越大，所以如果装HA溶液的试管中放出H₂的速率快就证明HA为弱酸，故选b．

点评 本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，注意：不同酸与相同金属反应时与氢离子浓度成正比，与酸的强弱无关，为易错点．