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    17．下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍
    B．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒
    C．煮鱼时加入少量食醋和料酒可除腥味，增加香味
    D．小苏打可用作焙制面包

    分析 A．圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理；
    B．蚊虫叮咬处含蚁酸，稀氨水呈碱性，蚊虫叮咬处涂抹稀氨水能发生酸碱中和反应；
    C．少量食醋和黄酒分别含有乙酸、乙醇，两者能发生酯化反应；
    D．碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体．

    解答 解：A．圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，没有新物质生成，故A正确；
    B．蚊虫叮咬处含蚁酸，稀氨水呈碱性，蚊虫叮咬处涂抹稀氨水能发生酸碱中和反应，有新物质生成，故B错误；
    C．少量食醋和黄酒分别含有乙酸、乙醇，两者能发生酯化反应，有新物质生成，故C错误；
    D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，有新物质生成，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学变化，注意化学变化的实质是有新物质生成，解答本题时须从概念入手，分析各选项是否有生成新物质，即可解题，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．
    实验步骤及现象实验结论（填离子符号）
    取废水样品观察，呈无色废水中不含Cu2+、Fe3+
    测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的OH-
    向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含CO32-
    根据以上信息综合分析：
    （1）你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是NaOH（写化学式，下同）；
    （2）不能确定的物质是NaCl．
    （3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是硝酸、硝酸银．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H-I键的键能为297KJ•mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
    下表是一些键能数据（KJ•mol-1）：
    键能键能键能键能
    H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464
    S=S255H-S339C-F427C-O347
    C-Cl330C-I218H-F565
    回答下列问题：
    由表中数据能否得出这样的结论：
    （1）半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）不能（填“能”或“不能”）
    （2）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；
    （3）试预测C-Br键的键能范围218KJ•mol-1＜C-Br键能＜330KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质．三个同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值．
    （1）在甲乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是100mL容量瓶
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是b．
    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；   b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．两个试管中产生气体速率一样快．
    丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．氢氧根离子的电子式：D．Cl-离子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是（　　）
    A．溴水B．溴化钠C．氯水D．碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知三种有机物存在如下转化关系：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．三种有机物中都存在2种官能团
    B．乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    C．1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应
    D．三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　　）
    A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．蔗糖溶液D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．维生素C是一种重要的维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．主要存在于新鲜水果及蔬菜中．某校研究性学习小组对维生素C的性质进行了以下探究：
    【查阅资料】维生素C可溶于水，有很浓的酸味，其酸性比碳酸强；具有较强的还原性，是天然的优良抗氧化物质；在碱性条件下很容易遭受破坏；维生素C对热的稳定性较差，但100℃以下对热具有相对稳定性．
    【探究实验】把6片维生素C压碎，用10mL水充分溶解后，过滤，得含维生素C的滤液．
    实验一：取含维生素C的滤液，把滤液滴到pH试纸显红色（填“红”或“蓝”），说明维生素C具有酸性．
    实验二：取一个苹果，切出两小片，第一片浸泡在蒸馏水中，第二片浸泡在含维生素C的滤液中，一段时间后，同时取出放置于空气中，做对比实验，观察后，发现先变成褐色的是第第一片，说明维生素C具有还原性　性质．
    实验三：取一支试管放入淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液显蓝色．再滴入含维生素C的滤液，观察到蓝色褪色现象．
    实验四：把滤液加热煮沸5分钟，另取一支试管加入少量KMnO4溶液，再滴入煮沸过的滤液，观察到KMnO4溶液褪色，说明维生素C在100℃时不能（填“能”或“不能”）完全分解．
    【探究结论】维生素C具有酸性；具有较强的还原性；在100℃以下对热具有相对稳定性．
    【知识联想】
    （1）当体内胃酸分泌过多时，可以服用含碳酸镁、碳酸氢钠的“胃得乐”，它能（填“能”或“不能”）与维生素C一起服用．
    （2）防腐剂亚硝酸钠的外观与食盐相似．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中Fe2+被氧化为高价铁血红蛋白而中毒．当误食亚硝酸钠，可以服用维生素C解毒．这是因为维生素C具有还原性．
    （3）随着生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列 不属于抗氧化物质的是A．
    A．生石灰　　　B．还原铁粉　　　　　C．亚硫酸钠　　　　D．维生素C
    【提出建议】
    在烹制蔬菜过程中，下列做法不正确的是B
    A、洗涤蔬菜应先洗后切
    B、维生素C高温时容易被破坏，所以蔬菜应小火慢炒
    C、维生素C在碱性条件下很容易遭受破坏，在烹调时加点醋，有利于保护维生素C．

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