Question

下列化学过程及其表述正确的是（　　）

• A、向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B、由水电离的c（H⁺）为10^-3mol?L^-1的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-定能大量共存
• C、酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低
• D、可以用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，以证明H₂O₂具有还原性2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写,离子共存问题,中和滴定

专题：离子反应专题

分析：A．至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，生成硫酸钡和水的物质的量比为1：2；
B．由水电离的c（H⁺）为10^-3mol?L^-1的溶液，溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
C．盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，则消耗的标准液V小，由C_测=

c标V标

V测

分析；
D．浓盐酸酸化的KMnO₄溶液，可与HCl发生氧化还原反应．

解答： 解：A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性的离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．由水电离的c（H⁺）为10^-3mol?L^-1的溶液，溶液显酸性，H⁺、NO₃^-、SO₃^2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，则消耗的标准液V小，由C_测=

c标V标

V测

可知，计算结果偏低，故C正确；
D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，KMnO₄溶液可与HCl发生氧化还原反应，则不能证明H₂O₂具有还原性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及离子反应书写的正误判断、离子共存、中和滴定及氧化还原反应等，为高频考点，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度中等．