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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、在标况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75NA
    B、常温常压下，16g O3所含的电子数为8NA
    C、0.1mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子
    D、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，导致气体的分子数减小；
    B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，1mol氧原子含有8mol电子；
    C．过氧化钠中的离子为钠离子和过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子；
    D．生成1mol氢气需要转移2mol电子．
    解答： 解：A．标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧气生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后的气体的物质的量小于0.75mol，所含分子数小于0.75NA，故A错误；
    B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有8mol电子，所含的电子数为8NA，故B正确；
    C．0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有阴阳离子总物质的量为0.3mol，含有0.3NA个离子，故C错误；
    D．生成1mol氢气，得到了2mol电子，根据电子守恒，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列的顺序不正确的是（　　）
    A、热稳定性：HCl＞PH3＞H2S
    B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、原子半径：Na＞S＞O
    D、结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时，负极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B、放电时，正极区溶液的pH减小
    C、充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原
    D、充电时，电池的锌电极接电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向20.00mL NaOH溶液中逐滴加入0.20mo1?L-1的CH3COOH溶液得到如图曲线．下列说法正确的是（　　）
    A、水电离出的氢离子浓度：a＞b
    B、c点时恰好中和
    C、在d～e之间存在如下关系C（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4则60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是（　　）
    A、3molB、6mol
    C、11molD、12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在塑料原料加工时，添加塑化剂（DCHP）可以使其变得较为柔软，易于加工．塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质．塑化剂的一种制备方法如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A、DCHP的分子式为C20H28O4
    B、上述制备DCHP的反应属于取代反应
    C、DCHP苯环上的一氯代物有4种
    D、1mol DCHP最多可与含4mol NaOH的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、苯酚显酸性，是因为羟基对苯环影响的结果
    B、分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物
    C、聚合物是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物
    D、1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗4mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学过程及其表述正确的是（　　）
    A、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B、由水电离的c（H+）为10-3mol?L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-定能大量共存
    C、酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低
    D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    A A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
    B B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
    C C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
    D D的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
    E E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
    （1）C在周期表中位于第
     
    周期第
     
    族，E基态原子核外电子排布式是
     

    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为
     
    ，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为
     

    （3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是
     
    （填化学式）．B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式
     

    （4）E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式
     

    （5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：
    AH4（g）+2BO2（g）═B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2BO2（g）?B2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式
     
    ．

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